對下列事實的解釋不正確的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應
D．反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸
C

試題分析：A選項，濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故A正確；B選項，濃硝酸見光分解生成紅棕色氣體NO2，溶于硝酸，溶液呈黃色，故B正確；C選項濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，在表面生成一層致密的氧化物膜，發(fā)生鈍化，所以常溫下濃硫酸可用鐵槽車儲運，并不是鋁與濃硝酸常溫下不反應，故C錯誤。D選項，根據(jù)反應方程式可知，CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸，正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質(zhì)量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再經(jīng)過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質(zhì)的量實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應后再次稱重
B．將產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質(zhì)量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產(chǎn)物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液 
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SO2可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于SO2的性質(zhì)描述不正確的是
A．無色B．難溶于水C．密度比空氣大D．有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，既可節(jié)約藥品，又便于觀察實驗現(xiàn)象。圖中所示的實驗現(xiàn)象描述正確的是（   ）

①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色
②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變淺
③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色
④裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺黃色
⑤裝有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黃色
A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________________________（寫表達式）。
（3）裝置C中反應的離子方程式為________________________________________。
（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分
數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是__________________
_______________________，反應中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質(zhì)，仍無沉淀生成，則該物質(zhì)可能為
A．Cl2B．NH3C．H2SO4D．HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證實木炭和濃H2SO4的反應產(chǎn)物，可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：
根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請寫出化學反應方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是各物質(zhì)的反應關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題：

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學式：A．__________     H．___________；
（2）寫出反應①和反應②的化學方程式：
①___________________________________________________；
②__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有一純凈的亞硫酸鈉晶體因部分被氧化而變質(zhì)，為了測定樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)進行以下實驗過程，按要求填寫空格：

（1）向混合溶液中加入的無色溶液A是____________（填化學式），A必須過量的原因是
________________________________________________________________________．
（2）白色沉淀c中含有____________________（填化學式）．
（3）無色溶液B通常是_____________（填試劑名稱），加入后與c反應的離子方程式為
________________________________________________________________________．
（4）通過以上測定可得到樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為_______________________．

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