0.1 mol/L NaOH溶液140mL與0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為

A. 2 B. 3 C. 12 D. 9

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是

A．以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解

B．若以甲烷為燃料氣時負極電極反應(yīng)式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O

C．該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3

D．空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2CO2===2CO

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論正確的是

A．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中

C．過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳，因此過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑

D．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省高三上12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱△H = - 241.8 kJ．mol-1

B．圖Ⅱ表示某可逆反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．圖Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

D．圖Ⅳ表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于同濃度NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將標況下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由大到小的順序為

（2）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為 ，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （寫出精確計算結(jié)果）

已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

（3）在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)。

（4）室溫時，Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq) 當Mg2+沉淀完全（離子濃度小于10-5mol/L）時，溶液的pH=_______。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列圖象中正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫常壓下，反應(yīng)2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自發(fā)進行的原因是（ ）

A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng)

C．熵減反應(yīng) D．熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所選除雜試劑和分離方法都正確的是

選項

被提純的物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑

分離方法

A

NH3(H2O)

濃硫酸

洗氣

B

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

C

KCl固體(I2)

KOH溶液

加熱

D

氯化鎂溶液(氯化亞鐵)

氫氧化鈉溶液

過濾

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中錯誤的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol

B．Fe2＋和S2O32-都是還原劑

C．1 mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol

D．x＝4

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