Question

【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。

（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號）__________。

①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3

（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：

①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。

②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。

③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______，

（3）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，寫出所用的試劑及反應的離子方程式。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；

Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；

Answer 1

【答案】② NaHSO4=Na++H++SO42 鹽 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42=BaSO4↓ CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O

【解析】

(1)反應達到一定程度，溶液導電性最小，幾乎不導電，說明反應過程中恰好完全反應生成沉淀和弱電解質(zhì)；

(2)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子；

②NaHSO4電離生成了金屬陽離子、氫離子和酸根離子；

③NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，當反應后溶液呈中性時,其反應式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O；

(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl，通常用碳酸鈣除雜；

Ⅱ.二氧化碳為酸性氣體，可用NaOH溶液除去。

(1)反應達到一定程度，溶液導電性最小，幾乎不導電，說明反應過程中恰好完全反應生成沉淀和弱電解質(zhì)，

①HCl和氫氧化鋇反應生成氯化鋇溶液為強電解質(zhì)，①不符合；

②H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中為水電離產(chǎn)生的離子，幾乎不導電，②符合；

③NaHSO4滴入反應生成硫酸鋇沉淀、水，同時生成硫酸鈉，是強電解質(zhì)，有較強的導電性，③不符合；

④NaHCO3滴入氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀、水和強電解質(zhì)碳酸鈉，有較強的導電性，④不符合；

答案為②；

(2)①已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，氫離子完全電離出來，則硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42；

②NaHSO4電離生成了金屬陽離子、氫離子和酸根離子，屬于鹽類；

③NaHSO4是二元強酸的酸式鹽，當反應后溶液呈中性時,其反應式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,離子反應方程式：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4，加入Ba(OH)2的離子反應方程式為：Ba2++SO42=BaSO4↓；

(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl，通常用碳酸鈣除雜，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O;

Ⅱ.二氧化碳為酸性氣體，可用NaOH溶液除去，反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O。