【題目】在圖(Ⅰ)所示的裝置中,燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液,當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時,溶液的導電性的變化趨勢如圖(Ⅱ)所示。
(1)滴加液體至圖(Ⅱ)中曲線最低點時,燈泡可能熄滅,溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(填序號)__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
(2)已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,請回答下列問題:
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。
③向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:_______;在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______,
(3)用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),寫出所用的試劑及反應的離子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl):試劑______(,離子方程式___________;
Ⅱ.O2(CO2):試劑______,離子方程式____________;
【答案】② NaHSO4=Na++H++SO42 鹽 2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O Ba2++SO42=BaSO4↓ CaCO3 CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O NaOH溶液 CO2+2OH-=CO32-+H2O
【解析】
(1)反應達到一定程度,溶液導電性最小,幾乎不導電,說明反應過程中恰好完全反應生成沉淀和弱電解質(zhì);
(2)①硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子;
②NaHSO4電離生成了金屬陽離子、氫離子和酸根離子;
③NaHSO4是二元強酸的酸式鹽,當反應后溶液呈中性時,其反應式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O;
(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸鈣除雜;
Ⅱ.二氧化碳為酸性氣體,可用NaOH溶液除去。
(1)反應達到一定程度,溶液導電性最小,幾乎不導電,說明反應過程中恰好完全反應生成沉淀和弱電解質(zhì),
①HCl和氫氧化鋇反應生成氯化鋇溶液為強電解質(zhì),①不符合;
②H2SO4滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應生成硫酸鋇沉淀和水,溶液中為水電離產(chǎn)生的離子,幾乎不導電,②符合;
③NaHSO4滴入反應生成硫酸鋇沉淀、水,同時生成硫酸鈉,是強電解質(zhì),有較強的導電性,③不符合;
④NaHCO3滴入氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀、水和強電解質(zhì)碳酸鈉,有較強的導電性,④不符合;
答案為②;
(2)①已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,氫離子完全電離出來,則硫酸氫鈉在水溶液中完全電離出三種離子,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42;
②NaHSO4電離生成了金屬陽離子、氫離子和酸根離子,屬于鹽類;
③NaHSO4是二元強酸的酸式鹽,當反應后溶液呈中性時,其反應式為:2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O,離子反應方程式:2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應方程式為:Ba2++SO42=BaSO4↓;
(3) Ⅰ. 除去CaCl2中的HCl,通常用碳酸鈣除雜,反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O;
Ⅱ.二氧化碳為酸性氣體,可用NaOH溶液除去,反應的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O。
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,請回答下列問題:
(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積____mL ,除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其它儀器有____、_______。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩 B.用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻 C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.定容,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_____,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫,這是因為____。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?
a.沒有進行A操作______;
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度____;
c.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即配溶液________;
d.溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶______。
(5)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _____。
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【題目】汽車尾氣的治理是減輕空氣污染的有效途徑?茖W家研究發(fā)現(xiàn)TiO2的混凝土或瀝青可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物,其原理如下。下列關于“消除”過程的敘述錯誤的是
A. 部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
B. 消除總反應為:4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
C. 使用納米TiO2,產(chǎn)生的光生電子和空穴更多,NOx消除效率更高
D. 1 mol比1 mol羥基(·OH)多9NA個電子(NA為阿伏伽德羅常數(shù))
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示:
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體,便于貯存和運輸
B. 通入空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2,使其被吸收器充分吸收
C. 吸收器中生成 NaClO2的離子方程式:2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2↑+2H+
D. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于反應“C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說法正確的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應生成氣體分子總數(shù)為0.3NA
C. 生成SO24.48L(標況下)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA
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【題目】兒種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表
下列說法不正確的是
A. 由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵
B. X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應
C. 離子半徑:r(M2-)<r(R3-)
D. Z和Y形成的化合物為離子化合物
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【題目】(1)3.1 g Na2X含有Na+ 0.1 mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為________,X的相對原子質(zhì)量為________。
(2)同溫同壓下,同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______,原子個數(shù)之比為_____,質(zhì)量之比為_________,電子數(shù)之比為________。
(3)用等體積的0.1 mol·L-1的BaCl2溶液,可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。
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【題目】根據(jù)信息書寫指定反應的方程式。
(1)請從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化(試劑可以重復選擇)。
試劑:稀硫酸、KCl、K2CO3、KI、Br2、CuCl2
①Ba(OH)2→KOH的化學方程式:___;
②Fe2+→Fe3+的離子方程式:___。
(2)B2O3可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
①“置換”反應在高溫下進行,寫出該反應的化學方程式:___;
②寫出“氧化”反應的離子方程式:___。
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【題目】美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A. 47B. 57C. 61D. 175
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