Question

把一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體Y 33.6L(在標準狀況下.)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH=1，則下列敘述錯誤的是(   )

A.氣體Y的平均相對原子質量是14.4      B.氣體Y中SO₂和H₂的體積比為1:4

C.反應中共消耗鋅87.5g                   D.反應中共轉移電子3 mol

Answer 1

C   

解析:

Zn與濃硫酸稀硫酸反應，生成SO₂和H₂兩種氣體，硫酸過量，參加反應的Zn和氣體的物質的量相等，m（Zn）=65×1.5=97.5g，轉移電子1.5×2=3mol，反應消耗硫酸18.5×0.1-0.1×0.1×1/2=1.8mol，設生成SO₂  xmol，生成H₂  ymol，x+y=1.5，2x+y=1.84，x=0.3，y=1.2，體積比1：4，氣體Y的平均相對原子質量是64×1/5+2×1/5=14.4。