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測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。按照“變廢為寶”的原則，設計了下圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產化工原料鐵紅和氧化銅。

請你完成下面的問題：

（1）流程圖中標號處需加入的相應物質分別是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式：                                       。

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應的化學方程式：                                         。


（1）①鐵屑  ②稀硫酸/鹽酸   ③稀硝酸   ⑤氫氧化鈉

（2） Fe+2H+==Fe2++ H2↑

（3） 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2十2NO↑十+4H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z有如圖所示的轉化關系，則X和Y可能是(　　)

①Si和SiO2  ②AlCl3和Al(OH)3

③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2

A．①②③④                              B．①②

C．③④                                  D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質)不同。

②最新研究發(fā)現在堿性溶液中通過電解反應2N2＋6H2O4NH3＋3O2實現氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應式為___________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質X是_________ ，Y是__________。(填化學式)

②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為提純下列物質（括號內的物質是雜質），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（  ）

被提純的物質

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液（NaI）

氯水、CCl4

萃取、分液

B

氯化銨溶液（FeCl3）

氫氧化鈉溶液

過濾

C

二氧化氮（NO）

氧氣

通入過量O2

D

碳酸氫鈉溶液（碳酸鈉）

二氧化碳

向溶液中通入過量CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


 一定量的鐵與1L含0．4molHNO3的溶液恰好完全反應生成NO，則被還原的HNO3的物質的量為（  ）

    A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：


1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量120.9 kJ，則（   ）

A.1 mol H2和0.5 mol O2斷鍵吸收的能量大于1 mol H2O(g)斷鍵吸收的能量

B.氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1

C.1 mol H2O(l)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D.2 mol H2和1 mol O2的能量總和大于2 mol H2O(g)的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(ΔH的數值用含字母Q1、Q2的代數式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應，

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________；

（2）飲用水中的N主要來自于N。已知在微生物的作用下，N經過兩步反應被氧化成N。兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：

1 mol N全部被氧化成N的熱化學方程式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是

A.X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B.Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C.Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D.Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知下列反應的熱化學方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)         △H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)                          △H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)                               △H3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A．12△H3+5△H2-2△H1        B．2△H1-5△H2-12△H3

C．12△H3-5△H2  -2△H1          D．△H1-5△H2-12△H3

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