Question

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，寫出其熱化學(xué)方程式：

 

．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

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O₂（l）═H₂O（l）的△H=

 

kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為

 

kJ?mol^-1．
（2）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負(fù)極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,燃燒熱,化學(xué)電源新型電池

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算生成液態(tài)水放出的熱量，依據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
（2）氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上氫氣失電子在堿溶液中生成水；

解答： 解：（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，其熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol；
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則18g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ×18=43.992KJ；
熱化學(xué)方程式為①H₂O（g）=H₂O（l）△H=-43.992KJ/mol，；②H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol，
依據(jù)蓋斯定律①+②得到熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.792kJ/mol，該熱化學(xué)方程式是表示的氫氣的燃燒熱，所以燃燒熱為：-285.792KJ/mol；
故答案為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ/mol：-285.792KJ/mol；-285.792KJ/mol；
（2）氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上氫氣失電子在堿溶液中生成水，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律的計算應(yīng)用，原電池原理的分析判斷，掌握基礎(chǔ)和原理是關(guān)鍵，題目較簡單．