下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理,裝置或操作的描述中正確的是(有關(guān)裝置中的夾持儀器略去)(  )
A、
收集SO2
B、
制備少量CO2
C、
分離NH4Cl和I2的固體混合物
D、
分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純和除雜,氣體的收集,常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇
專(zhuān)題:
分析:A、SO2氣體的密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集;
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳;
C、蒸餾裝置用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物;
D、溫度計(jì)的位置錯(cuò)誤.
解答: 解:A、SO2氣體的密度大于空氣,應(yīng)用向上排空氣法收集,故應(yīng)進(jìn)氣管長(zhǎng),出氣管短,故A錯(cuò)誤;
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,圖中裝置能制取,故B正確;
C、蒸餾裝置用于分離沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,不能用于分離NH4Cl和I2的固體混合物,故C錯(cuò)誤;
D、在蒸餾裝置中,溫度計(jì)的作用是測(cè)量蒸汽的溫度,故不能置溫度計(jì)于溶液中,故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),明確氣體的制取實(shí)驗(yàn)、混合物的分離方法即可解答,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A物質(zhì)為重要的有機(jī)化合物,可以發(fā)生如下所示的一系列反應(yīng).

已知:①A分子中苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位的取代基;可以與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳.
②R-CH2-COOH+Cl2
Cl2
紅磷
+HCl
③F的分子式為C3H5O2Na.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)可選用
 
(填試劑名稱(chēng))檢驗(yàn)C物質(zhì)中的其中一種官能團(tuán).
(2)I分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,則試劑X為
 

(3)J可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有
 
(填序號(hào))
a.消去反應(yīng)    b.酯化反應(yīng)    c.加聚反應(yīng)     d.縮聚反應(yīng)
(4)A與加熱時(shí)與足量NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(5)K滿(mǎn)足以下條件:
①與A物質(zhì)為同系物,且比A分子少一個(gè)C原子;
②苯環(huán)上兩個(gè)取代基在對(duì)位,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③相同物質(zhì)的量的K和A與NaOH溶液反應(yīng),消耗NaOH的量相同.則K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫常壓下過(guò)氧化鈉可與CO2反應(yīng),與CO不反應(yīng),現(xiàn)將CO2,CO的混合氣體在一定條件下和足量過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)后,若固定質(zhì)量增加了28g,下列說(shuō)法正確的是(  )
A、反應(yīng)過(guò)程中,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、固體生成物的質(zhì)量為106g
C、CO可能有剩余
D、反應(yīng)后一定生成11.2升氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B、已知某溫度下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.2×-12,所以該溫度下AgCl的溶解度大于Ag2CrO
C、室溫下,將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡常數(shù)和
c(H+)
c(HF)
均不變
D、反應(yīng)3NO2(g)+H2O═2HNO3+NO在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是( 。
A、c(H+)很小的溶液一定呈堿性
B、pH等于7的溶液一定呈中性
C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
D、不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將11.2升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中,充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增加了11.2克,求
(1)原混合氣體中乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比
(2)求原混合氣體中乙烯和乙烷的質(zhì)量之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)為對(duì)于含F(xiàn)e2(SO43、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L,根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷,說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
KSP(25℃)8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
A、向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
B、向溶液中加入雙氧水,并用CuO粉末調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾后可獲較純凈的CuSO4溶液
C、該溶液中c(SO42-):[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)=5:4
D、將少量FeCl3粉末加入含Cu(OH)2的懸濁液中,其中c(Cu2+)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在水中存在H2O?H++OH-平衡,加入下列哪種物質(zhì)或進(jìn)行哪項(xiàng)操作,不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)( 。
A、加入NaOH
B、加入CH3COOH
C、加入NaCl
D、升溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

根據(jù)元素周期律,堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有(  )
A、金屬性B、化合價(jià)
C、原子半徑D、單質(zhì)的還原性

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