【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素， W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法不正確的是

A. W、X、Y都存在既有極性鍵又有非極性鍵的氫化物

B. 與W同主族且位于其上一周期的元素形成的氫化物的沸點(diǎn)可能高于Y的氫化物

C. W分別與X、Y、Z形成的二元化合物都具有熔點(diǎn)高硬度大的特性

D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性

【答案】C

【解析】W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍，X為N，W為Si，根據(jù)圖表可知T為Ge 、Y為O、 Z為 Cl；W、X、Y的氫化物分別為Si2H6 、N2H4、 H2O2均為共價(jià)化合物，均存在極性鍵又有非極性鍵，A正確；與W同主族且位于其上一周期的元素為碳，其形成氫化物有多種，如果含碳數(shù)較多，其沸點(diǎn)可以高于H2O的沸點(diǎn)，B正確；硅與氮形成氮化硅，硅與氧形成二氧化硅均為原子晶體，而氯與硅形成的四氯化硅為分子晶體，熔點(diǎn)低，硬度小， C錯(cuò)誤；Ge位于金屬與非金屬交界線附近，其單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，D正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】普通鋅錳電池(俗稱干電池)構(gòu)造如圖所示。

(1)普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH

①正極發(fā)生的主要反應(yīng)是____________；

②普通鋅錳電池即使不使用，也易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，結(jié)合電池結(jié)構(gòu)及相關(guān)知識(shí)，用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語及文字解釋原因___________；

(2)下左圖表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝(不考慮廢舊電池中存在的少量其他金屬)。

①濾液加入稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，冷卻得到化合物B的化學(xué)方程式為____________；

②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4，在操作a中，KClO3的作用是______；

③操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為____________；黑褐色固體可循環(huán)使用，檢驗(yàn)其是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方案是___________；

④采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，寫出其對應(yīng)的電極反應(yīng)_______。

⑤往化合物A的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液。溶液中離子濃度隨pH變化如圖所示，回答下列問題：

i M(OH)2屬于____________氫氧化物（填“酸性”、“堿性”、“兩性”或“中性”）；

ii從圖中數(shù)據(jù)可得M(OH)2的Ksp=____________；

iii往2L 1.00mol·L-1 A溶液中加入NaOH固體至pH=6.00，需NaOH=___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個(gè)干燥燒瓶分別盛①干燥純凈的氨氣、②二氧化氮與氧氣的混合氣（體積比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、③一半空氣的氯化氫，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2�；鶓B(tài)Ni原子的外圍電子排布式為 ，該元素位于元素周期表中的第 族。

（2）碳元素能夠形成不同的單質(zhì)，如C60、C70、金剛石等等。

①C60、C70、金剛石這些單質(zhì)間互稱為 。

②科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為 。

③繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60， C、Si、N三種原子電負(fù)性由大到小的順序是 。

(3)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為 。

②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的 (填“高”或“低”)，請解釋原因 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______（填化學(xué)式）。

氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：

（1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

（2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

（3）制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低，原因是（用化學(xué)方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產(chǎn)率的NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1molCO和2molH2充入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在其他條件相同時(shí)，測得CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)]與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖。

下列說法不正確的是

A. △H <0

B. C、D兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（C）> v（D）

C. 若E點(diǎn)的容器體積為10L，該溫度下的平衡常數(shù)為k=25

D. 工業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際控制的條件200℃、P2壓強(qiáng)，不采用P3的理由是，增大壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率變化不大，而且工業(yè)成本調(diào)高，得不償失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.5 mol CO2 的質(zhì)量為_____克，其中含有 CO2 分子_____個(gè)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____升。

（2）標(biāo)況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____。

（3）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，將10mL某氣態(tài)烴，在60mLO2里充分燃燒，得到液態(tài)水和體積為45mL的混合氣體，則該烴可能為（ ）

A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是 ( )

A. 正極反應(yīng)中有CO2生成

B. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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