Question

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、
Ba2+、CO32﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．
試回答下列問題
（1）由實驗②可知溶液中含有的離子為 ， 在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為
（2）由實驗③可以判斷中溶液中含有的離子為
（3）由上述實驗信息判斷下列說法中正確的是。
A.K+一定存在
B.100mL溶液中含0.01mol CO32﹣
C.Cl﹣可能存在
D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在．
（4）根據(jù)上述實驗，該溶液中是否有不能肯定其存在的離子？若有，則為進一步確定其存在，應該補充的實驗是 ．

Answer 1

【答案】
（1）NH4+；0.4mol/L
（2）CO32﹣、SO42﹣
（3）A,C
（4）取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 如果有沉淀產生說明存在Cl﹣
【解析】解：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生，與AgNO3溶液有沉淀產生的離子有：Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；②加足量NaOH溶液加熱產生氣體，氣體是氨氣，故一定有銨離子0.04mol，溶液中一定含有NH4+ ， 并且物質的量為0.04mol；③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇，物質的量為： =0.01mol；6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質量為6.27g﹣2.33g=3.94g，碳酸鋇的物質的量為： =0.02mol，故原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 則一定沒有Mg2+、Ba2+；再根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4+）=0.04mol；c（﹣）=2c（CO32﹣）+2c（SO42﹣）=0.06mol，正電荷總物質的量大于負電荷，故原溶液中一定有K+ ， 至少為0.02mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有：NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣ ， 一定沒有的離子Mg2+、Ba2+ ， 可能存在Cl﹣ ， （1）由實驗②可知溶液中含有0.04molNH4+ ， 在100mL溶液中該離子的物質的量濃度為： =0.4mol/L，所以答案是：NH4+；0.4mol/L；（2）由實驗③可以判斷中溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣ ， 則一定沒有Mg2+、Ba2+ ， 所以答案是：CO32﹣、SO42﹣；（3）A．根據(jù)分析可知，溶液中一定存在K+ ， 故A正確； B．100mL溶液中含0.02mol CO32﹣ ， 故B錯誤； C．溶液中可能含有Cl﹣ ， 故C正確； D．溶液中一定沒有Mg2+、Ba2+ ， 故D錯誤；所以答案是：AC；（4）溶液中可能含有氯離子，檢驗原溶液中是否含有氯離子的操作方法為：取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 如果有沉淀產生說明存在Cl﹣ ， 所以答案是：取少量原溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液后，靜置取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 如果有沉淀產生說明存在Cl﹣ ．