4．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．保持容器容積不變，向其中再加入1mol H2，反應(yīng)速率加快，理由是增大反應(yīng)物氫氣的濃度，反應(yīng)速率加快
B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率減慢，理由是保持壓強(qiáng)不變，向其中充入N2，體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢
C．保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中再加入1mol H2（g）和1mol I2（g），反應(yīng)速率減小，理由是容器體積變大反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小

分析 在恒定溫度下，反應(yīng)速率的影響因素取決于濃度和壓強(qiáng)，濃度越大，反應(yīng)速率越大，如通入惰性氣體，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，如壓強(qiáng)不變，通入惰性氣體，但體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此解答該題．

解答 解；A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molN2，體積增大，反應(yīng)物的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．保持容器容積不變，向其中加入1molN2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故C正確；
D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因體積增大為2倍，物質(zhì)的量增大為2倍，則濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于影響因素的考查，難度中等，注意把握影響因素，易錯點為B和C，注意惰性氣體的特點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．書寫①Fe2（SO4）3 和②NaHCO3的電離方程式：
①Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，②NaHCO3═Na++HCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
①氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑      
②鋁罐可久盛食醋
③FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，該反應(yīng)是置換反應(yīng)
④將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，出現(xiàn)的現(xiàn)象是粉末變紅，說明鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
⑤明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
⑥Fe與S混合加熱生成FeS2
⑦Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)
⑧氧化鐵能與酸反應(yīng)，因而可利用于制作紅色涂料．
A．1個B．2個C．3個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯誤的是（　　）
A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化
B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成
C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．金屬及其化合物知識在中學(xué)化學(xué)中比較重要．請根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+，由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sn2+＞Fe2+＞Ce3+；一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72- 和Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為1.5mol．
（2）將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：
3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O．下列判斷合理的是C
A．Fe（NO3）x中的x為2
B．稀HNO3 在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
C．反應(yīng)中每生成0.2mol 還原產(chǎn)物，有0.6mol 電子轉(zhuǎn)移
D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化
（3）Fe3O4按照氧化物的形式可表示為FeO•Fe2O3，若將其看做一種鹽可表示為Fe（FeO2）2[鐵酸亞鐵]．試根據(jù)化合價規(guī)則對Pb3O4用上述形式表示組成，其氧化物的形式應(yīng)為2PbO•PbO2，其鹽的形式應(yīng)為Pb2PbO4．（已知鉛的化合價有+2價、+4價）
（4）已知鉛的+2價化合物是穩(wěn)定的，鉛的+4價化合物具有較強(qiáng)的氧化性．Pb3O4與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)．試寫出Pb3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb3O4+8HCl（濃）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．
（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行實驗，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖（圖1：溫度分別為300℃、500℃的密閉容器中，甲醇的物質(zhì)的量；圖2：溫度分別為T1～T5的密閉容器中，反應(yīng)均進(jìn)行到5min時甲醇的體積分?jǐn)?shù)）．下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H1＞0，且K1＞K2
B．將容器c中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有升溫或加壓
C．300℃時，向平衡后的容器中再充入0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，平衡正向移動
D．500℃時，向平衡后的容器中再充入1 mol CH3OH，重新平衡后，H2濃度和百分含量均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．濃度為0.1mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（　�。�
A．0.5mol/LB．0.01mol/LC．0.02mol/LD．0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了增加汽車輪胎的耐磨性，常在輪胎的橡膠中加入的耐磨物質(zhì)是（　�。�
A．黏土B．硫磺粉C．炭黑D．草木灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某混合溶液所含離子的濃度如下表，則M離子可能為（　�。�
所含離子NO3-SO42-H+M
濃度/（mol•L-1）2121
A．Mg2+B．Ba2+C．H+D．S2-

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