下列實驗操作中，可達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯
B某有機物與溴的四氯化碳溶液混合確認該有機物含碳碳雙鍵
C乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合乙醇具有還原性
D將溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加硝酸銀溶液檢驗溴乙烷中的溴原子
A、AB、BC、CD、D
考點：苯的性質(zhì),溴乙烷的化學(xué)性質(zhì),乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：A．制取溴苯應(yīng)為苯和純溴混合后加入鐵粉制�。�
B．C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色；
C．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為橙色，三價鉻離子為綠色；
D．先用酸中和剩余的堿，然后再檢驗溴離子．
解答： 解：A．實驗室制溴苯，須純溴，鐵作催化劑，首先鐵和溴生成三溴化鐵，然后苯和三溴化鐵作用，生成溴苯和鐵，所以將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯錯誤，故A錯誤；
B．C=C、C≡C三鍵、醛基等都可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；
C．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液為橙色，三價鉻離子為綠色，化合價降低，說明乙醇化合價升高，有還原性，故C正確；
D．溴乙烷在堿性條件下水解，檢驗溴離子，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液呈酸性，以排除AgOH的干擾，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理和可行性的評價，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A、不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、不慎將堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C、灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D、配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的濃硫酸，再慢慢倒入水，并不斷攪拌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物CH3CH=CH-Cl能發(fā)生的反應(yīng)有  ①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)     ④使溴的四氯化碳溶液褪色  ⑤聚合反應(yīng)  ⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色（　　）
A、全部B、除⑤外
C、除①外D、除①、⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)環(huán)境問題的說法錯誤的是（　�。�
A、用天然氣代替含硫的煤作燃料，可減少廢氣中二氧化硫的量
B、臭氧含量過高的空氣不利于人體健康
C、溶有大量二氧化碳的降水通常稱為酸雨
D、廢電池必須回收處理的原因是防止重金屬離子污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，能與碘水反應(yīng)顯藍色的是（　�。�
A、酒精B、醋酸C、淀粉D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙烯是一種重要的化工原料，下列有關(guān)乙烯的說法中正確的是（　　）
A、乙烯和苯的分子結(jié)構(gòu)均含有碳碳雙鍵
B、
如圖石蠟油分解產(chǎn)生的氣體只有乙烯，能使溴的CCl4溶液褪色
C、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平
D、工業(yè)常用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生產(chǎn)食用酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡式為：HO COOH
（1）尼泊金酸的分子式為
 
．
（2）尼泊金酸不具有的性質(zhì)是
 
（填序號）．
a．可溶于水
b．通常狀況下呈固態(tài)
c．發(fā)生消去反應(yīng)
d．遇FeCl 3溶液顯紫色
（3）1mol尼泊金酸與下列物質(zhì)反應(yīng)時，最多可消耗
 
（填序號）．
a．4mol H 2  b．2mol NaHCO 3c．2mol Br 2   d．2mol Na 2CO 3
（4）將尼泊金酸與足量NaOH溶液混合后反應(yīng)，生成的有機物結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）尼泊金酸有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合以下條件且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①酯類
 
；②醛類
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200mL氯化鐵和氯化鋁的混合液中，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.8mol/L．要使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A、30mLB、110mL
C、90mLD、180mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．若X、Y、Z的起始物質(zhì)的量分別用a．b．c表示，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若起始時a=3.2mol，且達到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時b．c的取值分別為b
 
；c
 
．
（3）若要使反應(yīng)開始時向逆反應(yīng)方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是
 
．

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