【題目】下列判斷正確的是

A．在pH = 13的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Ba2+可以大量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、Fe2+、K+可以大量共存

C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可知：BOH＝B++OH—

D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可知：A—+ H2O HA+ OH—

【答案】D

【解析】

試題分析：A．在pH = 13的溶液顯強堿性，在強堿性溶液中HCO3—不能大量存在，故A錯誤；B．在pH＝0的溶液顯強酸性，在強酸性溶液中NO3—能夠?qū)?/span>Fe2+氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，說明為弱堿，存在電離平衡BOHB++OH—，故C錯誤；D．由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，說明為弱酸，其鹽類存在水解平衡A—+ H2O HA+ OH—，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池負(fù)極反應(yīng)式為( )

A. H2－2e－=2H＋ B. H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. O2＋4H＋＋4e－ =2H2O D. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

實驗?zāi)康?/span>

實驗設(shè)計

A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3 將固體加熱至恒重

B．制備無水AlCl3 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液

C．重結(jié)晶提純苯甲酸 將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D．鑒別NaBr和KI溶液 分別加新制氯水后，用CCl4萃取

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.NH3分子中含有非極性鍵
B.CCl4分子中含有離子鍵
C.H2O分子中只有極性鍵
D.CO2分子中沒有極性鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)紙盒為21。下列關(guān)系正確的是

W

X

Y

Z

A．氫化物沸點：W<Z B．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔點：Y2X3<YZ3 D．簡單離子的半徑：Y<X

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過熾熱的碳層制得：

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol－1

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，若某溫度下，K值的大小為0.5，此時向體積為1L的密閉容器中加入1mol H2O（g）和足量C（s），H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為

（2）對于該反應(yīng)，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是 。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣的濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，移走體系中部分C（s），平衡 ，將產(chǎn)生的CO全部移走，平衡 （以上兩空選填“向左移”、“向右移”、“不移動”）。

（4）上述反應(yīng)在t0時刻達(dá)到平衡（如下圖），若在t1時刻改變某一條件，請在下圖中繼續(xù)畫出t1時刻之后正反應(yīng)速率（ν正）隨時間的變化：

增大容器體積（用實線表示） ②升高溫度（用虛線表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述正確的是

A．2v正（NH3）＝3v正（H2O）

B．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）＝5v逆（NO）

C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）；△H＝＋49.0kJ·mol－1

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）；△H＝－192.9kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g）的△H＞－192.9kJ·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案