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現(xiàn)用0.10mol?L-1的鹽酸滴定10mL 0.05mol?L-1的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是（　　）
A、10 mL
B、5 mL
C、大于5 mL
D、小于5 mL
考點：化學方程式的有關計算,計量儀器及使用方法,中和滴定
專題：計算題
分析：發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據方程式計算消耗HCl的物質的量，根據V=
n
c
計算消耗鹽酸的體積，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大．
解答： 解：10mL 0.05mol?L-1的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質的量=0.01L×0.05mol/L=5×10-4mol，
由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，消耗HCl的物質的量=5×10-4mol，故需要鹽酸的體積=
5×10-4mol
0.1mol/L
=0.005l=5mL，若酸式滴定管未潤洗，鹽酸的濃度偏低，消耗鹽酸體積偏大，即對于5mL，
故選C．
點評：本題考查中和滴定計算及誤差分析，難度中等，關鍵是理解中和滴定原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質呈酸性且與Na反應生成H2的是（　�。�
A、H2O
B、CH3CH2OH
C、
D、CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

T0℃時，在2L的密閉容器中，各物質（X（g）、Y（g）、Z（g））的物質的量隨時間變化的關系如圖1所示．其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，Y的物質的量隨時間變化的關系如圖2所示．下列敘述正確的是（　�。�
A、該可逆反應的化學方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、該可逆反應的△H＞0
C、圖1中反應達到平衡時，X的轉化率為16.7%
D、T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=50，則T1＞T0

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴分子量為72，跟氯氣反應生成的一氯代物只有一種，它是（　�。�
A、戊烷B、2-甲基丁烷
C、己烷D、2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗中剩余的藥品應（　�。�
A、放回原瓶
B、拿出實驗室
C、放入垃圾筒
D、放入指定容器

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液里離子檢驗的結論正確的是（　�。�
A、加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32-
B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀消失，原溶液一定含有SO42-
C、加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液一定含有Cl-
D、加入Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉化率，采取的措施是（　　）
A、降低溫度
B、增大壓強
C、升高溫度同時充入N2
D、及時將C02和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.01×1023個OH-的物質的量為
 
，質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

保持營養(yǎng)均衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段，也是青少年學生健康成長的重要保證．
（1）維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質含有豐富維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉         B．辣椒        C．雞蛋
（2）青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損害，該微量元素是
 
（ 填字母）
A．碘           B．鐵          C．鈣
（3）人類的生命活動需要糖類、
 
、
 
、維生素、水、和無機鹽（或礦物質）等六大素營養(yǎng)物質．
（4）阿司匹林具有
 
 作用．長期大量服用阿司匹林，其水解產物水楊酸 可導致患者出現(xiàn)頭痛、惡心等癥狀，需靜脈注射小蘇打（NaHCO3）溶液，利用小蘇打與水楊酸分子中的羧基反應生成水楊酸鈉，使癥狀緩解．寫出水楊酸與小蘇打反應的化學方程式：
 
．

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