【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)上利用碘、燒堿和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過低,會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中IO3-與IO-的物質(zhì)的量之比為1:1,則該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(2)生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是___________________,過濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽離子是__________________;試設(shè)計實驗證實該金屬陽離子的存在:____________________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),寫出過程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________;
②300℃時剩余固體是鐵的一種氧化物,通過計算確定該氧化物的化學(xué)式: ________________。
【答案】 4I2+8OH-=IO3-+6I-+4H2O+I(xiàn)O- 使IO3-完全轉(zhuǎn)化成I- NaIO3+2Fe+3H2O=NaI+2Fe(OH)3↓ Fe2+ 取少量試樣溶液于試管中,滴入少量酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液褪色,證明存在Fe2+或者加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 Fe(C2O)4·2H2O Fe(C2O)4+2H2O Fe2O3
【解析】試題分析:(1)若NaOH溶液和碘反應(yīng)時所得溶液中碘酸根離子與IO-離子的物質(zhì)的量之比為1:1,碘失去電子為6個,根據(jù)得失電子守恒,生成的I-為6個,參加反應(yīng)的碘單質(zhì)為4個,則上述過程中,反應(yīng)的離子方程式為4I2+8OH-===IO+6I-+4H2O+IO-。
(2)反應(yīng)加入鐵屑的目的是還原反應(yīng)中所生成的碘酸根離子,生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵,相應(yīng)的化學(xué)方程式為NaIO3+2Fe+3H2O===NaI+2Fe(OH)3↓。
(3)由于鐵過量,所以所得固體中存在氫氧化鐵和單質(zhì)鐵,當(dāng)加入稀硫酸時,氫氧化鐵溶解生成鐵離子,而單質(zhì)鐵則與鐵離子或氫離子反應(yīng),會生成亞鐵離子,一定有亞鐵離子,檢驗亞鐵離子的方法為取少量試樣溶液于試管中,先加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水,溶液變紅,證明存在亞鐵離子,或加入K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。
(4)①通過剩余固體的質(zhì)量可知,過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水,反應(yīng)的方程式為FeC2O4·2H2OFeC2O4+2H2O↑。
②草酸亞鐵晶體中鐵的元素質(zhì)量為3.6×56/180×100%=1.12克,草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中,氧化物中氧元素的質(zhì)量為1.60-1.12=0.48克,鐵元素與氧元素的質(zhì)量為1.12:0.48=7:3,設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy,則有56x:16y=7:3,x:y=2:3,所以固體為Fe2O3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變的敘述正確的是
A.化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)
B.化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向
C.熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)
D.熵值增大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是
A.一個可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且都等于0
C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài),因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變
D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO 及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列5項操作:①過濾;②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液.正確的操作順序可以是( )
A.⑤②④③①
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
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【題目】室溫下,將1 mol Na2CO3·10H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1 mol Na2 CO3(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;Na2CO3·10H2O受熱分解的化學(xué)方程式為Na2CO3·10H2O (s) Na2CO3(s)+10H2O(1),熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A.△H2 <△H3 B.△H1>△H3 C.△Hl+△H3=△H2 D.△H1+△H2>△H3
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【題目】在1200時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng):
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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