【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

C.還原劑被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)

D.化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)

【答案】A

【解析】

A. 電子轉(zhuǎn)移為氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，化合價(jià)升降為氧化還原反應(yīng)的特征，故A正確；

B. 置換反應(yīng)中單質(zhì)變成化合物，一定有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D. 化合反應(yīng)中有單質(zhì)參與時(shí)，就是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

正確答案是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣和金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氧化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。裝置如下:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(3)堿石灰的作用是________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃_______處的酒精燈(填“A”或“D”)。

(5)D中反應(yīng)開(kāi)始后，收集器中有大量棕紅色煙生成，反應(yīng)結(jié)束后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加水溶解，充分反應(yīng)后，加入KSCN溶液未變紅色，其原因是__________。(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．“一酸兩浸，兩堿聯(lián)合”法是實(shí)現(xiàn)粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）綜合利用的新工藝。聚合氯化鋁鐵（PAFC）化學(xué)式為：[Al2(OH)nCl6－n]m·[Fe2(OH)xCl6－x]y，是一種新型高效的凈水劑。工業(yè)流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)際工業(yè)中“酸浸”、“堿浸”均不能充分反應(yīng)，濾渣A中主要含有SiO2、Al2O3�！凹儔A混合焙燒”中，它們分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________、_________________。

（2）濾液混合后“蒸發(fā)”的作用是________________________________。

（3）“電解”時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________。

（4）PAFC、無(wú)水AlCl3、FeCl3·6H2O用量均為25 mg·L-1時(shí)，處理不同pH污水的濁度去除率如圖所示，PAFC的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

Ⅱ．(5)25℃時(shí)，用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，Ka的表達(dá)式為___________。

(6)常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)＝_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】朱自清在《荷塘月色》中寫(xiě)道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹(shù)照過(guò)來(lái)的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過(guò)薄霧形成的種種美景本質(zhì)原因是

A.霧是一種膠體B.空氣中的小水滴顆粒的布朗運(yùn)動(dòng)

C.發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.空氣中的小水滴顆粒直徑大小約為1～100 nm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)M(g)＋N(g)Q(g)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)已經(jīng)停止

B. M、N全部變成了Q

C. 反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變

D. M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用,并被譽(yù)為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘?jiān)蒲腥藛T最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91．7%以上。該工藝的主要流程如圖所示：

已知部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

（VO2）2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示為____。

（2）濾液中含釩的主要成分________（寫(xiě)化學(xué)式）。反應(yīng)①的離子方程式___________________。

（3）萃取和反萃取過(guò)程中所需的主要玻璃儀器為_____________。若反萃取使用硫酸用量過(guò)大，進(jìn)一步處理會(huì)增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫(xiě)出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________�！俺恋怼边^(guò)程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數(shù)（NH4Cl的質(zhì)量與調(diào)節(jié)pH之后的料液中VO3-的質(zhì)量比）等的影響，其中溫度與沉釩率的關(guān)系如圖所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是___________________________。

（5）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，③中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH值為____。若礬沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

（6）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）。取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之間有以下關(guān)系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），則此反應(yīng)可表示為（ ）
A.2A+3B=2C
B.A+3B=2C
C.3A+B=2C
D.A+B=C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光刻膠的一種合成路線如下：

已知：

I.

II.

III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

回答下列問(wèn)題

（1）A的名稱是______。C中含氧官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。C→D的反應(yīng)類型是_______。

（2）B和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）D+G→光刻膠的化學(xué)方程式為_______________________________________。

（4）T是C的同分異構(gòu)體，T具有下列性質(zhì)或特征：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③屬于芳香族化合物。則T的結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______(任寫(xiě)一種)。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。（合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對(duì)Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________________。

（2）連接好儀器后，開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前還需進(jìn)行的操作是_____________________________________。

（3）現(xiàn)探究濃度對(duì)該反應(yīng)速率（單位mL/min）的影響。

①應(yīng)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為_____________。

②該實(shí)驗(yàn)實(shí)施過(guò)程中測(cè)定的氣體體積比實(shí)際值偏小的一個(gè)重要原因是：____________________。

（4）若該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下四組實(shí)驗(yàn)，

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)溫度

/℃

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

A

25

5

0.1

10

0.1

5

B

25

5

0.2

5

0.2

10

C

35

5

0.1

10

0.1

5

D

35

5

0.2

5

0.2

10

① 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應(yīng)物__________（填化學(xué)式）的濃度及__________條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。

② 預(yù)測(cè)反應(yīng)速率最快的一組實(shí)驗(yàn)序號(hào)為____________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案