【題目】在常溫下，向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的醋酸溶液,滴定曲線如下圖所示。下列判斷中,正確的是

A. 在M點(diǎn),二者恰好完全反應(yīng)

B. 滴定前,酸中c(H+)等于堿中c(OH-)

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1

D. 在N點(diǎn),c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A、若兩者恰好反應(yīng)，則生成物是CH3COONa，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后溶液的pH>7，而M點(diǎn)的pH=7，說明醋酸過量，故A錯(cuò)誤；

B、滴定前c(CH3COOH)=c(NaOH)=0.1 mol·L-1，NaOH是強(qiáng)堿，溶于水完全電離，但CH3COOH為弱酸，溶于水部分電離，所以滴定前,酸中c(H+)小于堿中c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C、在常溫下，根據(jù)初始pH=13可知NaOH溶液中氫離子濃度為10-13mol·L-1，則c(NaOH)=0.1 mol·L-1，故C正確；

D、據(jù)分析c(NaOH)=0.1 mol·L-1，則N點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，此時(shí)pH<7，說明CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，但兩者程度都很小，所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題應(yīng)選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器如圖所示。傳感器工作時(shí)， 僅Ag+能在α－AgI晶體里遷移，O2透過聚四氟乙烯進(jìn)入傳感器、AgI的物質(zhì)的量增加。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 正極反應(yīng)為I2+2Ag++2e－=2AgI B. 負(fù)極反應(yīng)為Ag+I――e－=AgI

C. 電位計(jì)讀數(shù)越大O2含量越高 D. 部分AlI3固體變?yōu)?/span>Al2O3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)如圖所示，根據(jù)如圖回答下列問題：

①2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為__________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。

②一定條件下，將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是________(填選項(xiàng)字母)。

a．體系的密度不發(fā)生變化

b．SO2與SO3的體積比保持不變

c．體系中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化

d．單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子，同時(shí)消耗2 mol SO3

e．容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化

③V2O5可作為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的催化劑，催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩氧化物；四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化為V2O5。寫也該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式__________，________。

(2)一定條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2 L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

①由圖1信息，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，則n(N2)的變化曲線為________。

②由圖2信息，a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點(diǎn)，T2____T1(填“>”“＝”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上生產(chǎn)尿素的過程中會(huì)生成氨基甲酸銨。氨基甲酸銨加熱時(shí)易分解，在潮濕空氣中易水解。完成下列填空：

一定溫度下，n mol氨基甲酸銨在VL密閉真空容器中分解

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下容器內(nèi)的平衡總壓強(qiáng)如下表：

溫度

平衡總壓強(qiáng)

根據(jù)上表判斷，反應(yīng)中Q______填寫“”或“”，判斷依據(jù)是______。

能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______填序號(hào)。

不再變化

b.

混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化

混合氣體的密度不再變化

寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式______。時(shí)，反應(yīng)t分鐘后固體的物質(zhì)的量減少一半，t分鐘內(nèi)用表示的化學(xué)反應(yīng)速率______。

氨基甲酸銨在潮濕空氣中可水解得到氨水和碳酸氫銨。、、都是重要的氮肥。

時(shí)，濃度均為的氨水與NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是______。

兩溶液導(dǎo)電能力不同

b.兩溶液不同

兩溶液中水的電離程度不同

兩溶液中水的離子積不同

同溫度、同濃度的溶液和溶液中，較小的是______溶液，其原因是______。

時(shí)，向一定量飽和溶液中加入與溶質(zhì)等物質(zhì)的量的NaCl固體，充分反應(yīng)后，根據(jù)圖判斷，此時(shí)溶液中離子濃度最大的是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，氣缸體積一定，內(nèi)部被活塞隔成ABC三部分，活塞可以自由移動(dòng)。常溫下，A中充入4g氫氣， B中充入16g氧氣，C中充入4g氦氣。

（1）當(dāng)活塞不移動(dòng)時(shí)，求A、B、C三部分體積比VA:VB:VC。____

（2）拿走A和B之間的活塞，讓氫氣和氧氣充分混合用電火花點(diǎn)燃，恢復(fù)到原來的溫度，通過計(jì)算，判斷活塞停止的位置。（用線上數(shù)字表示）____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：

元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

B

海水中含量第一位的金屬元素

C

L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D

二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子

E

失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子

F

單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

（1）A原子的電子式：_______________________________。

（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：__________________________，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微�？赡苁�____________________________________（寫出兩種，用微粒符合表示）。

（3）C元素的名稱：________，C原子中能量最高的電子位于第________層。

（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：___________________________；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為______________。

（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為________，離子化合物為________（各寫出一種物質(zhì)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的一組是

A. H和D互為同位素 B. 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 碳鏈與 的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上，華東師范大學(xué)帶來一種“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池，亮相工博會(huì)高校展區(qū)。“鋅+碘”新型安全動(dòng)力電池有望取代目前廣泛使用的“鉛蓄電池”、“鋰電池”等，已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 該電池安全性高，且對(duì)環(huán)境友好

B. 正極反應(yīng)式為I3－+2e－=3I－，電極a附近顯紅色

C. 電子的移動(dòng)方向?yàn)?/span>“Zn→電極a→電極b→石墨氈”

D. “回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

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同步練習(xí)冊(cè)答案