硒被譽(yù)為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(    )
A．原子序數(shù)是24
B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族
C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物
D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差
A

試題分析：A．Se原子序數(shù)是34錯誤。  B．Se在元素周期表中位于第四周期第VIA族。正確。C．由于Se最外層電子數(shù)是6個，所以最高價氧化物是SeO3，該氧化物溶于水顯酸性，所以SeO3是酸性氧化物。D．同種同時的最高正化合價與最低負(fù)化合價的絕對值的和為8.Se最外層有6個電子，因此最高化合價是+6價，所以最低負(fù)化合價是-2價，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式是H2Se，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，由于非金屬性Se<Cl所以穩(wěn)定性H2Se比HCl差。正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。已知A、B兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于E元素原子的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A．元素B和E、B和D形成的化合物在固態(tài)時都屬于分子晶體
B．工業(yè)上可用A、D形成的化合物制取A的單質(zhì)；B的單質(zhì)在信息業(yè)有廣泛用途
C．與E同族的元素中，若簡單陰離子的還原性越強(qiáng)，則該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)
D．元素B的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，元素C的最簡單氫化物的沸點比E的氣態(tài)氫化物的沸點高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
　a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，第一電離能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)； d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29。請回答下列問題。(如需表示具體元素請用相應(yīng)的元素符號)
（1）寫出ac2的電子式__________；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為                  。
（2）寫出一種與ac2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式                    。
（3）b的簡單氫化物的沸點比同族元素氫化物的沸點         。（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為                。
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過金剛石。試回答：①N的晶體類型為________________________，其硬度超過金剛石的原因是___________________。
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分） X、Y、Z、W、M、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與Q分別同主族， X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，W是地殼中含量最多的元素。試回答下列問題：
(1)W、M、Q四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是  　 ＞　　　＞　　(用元素符號表示)。
(2)元素M和Q可以形成化合物M2Q，寫出M2Q的電子式                  。
(3) Z、W、Q三種元素的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是       ，沸點最低的是      。（用分子式表示）
(4) W的一種氫化物含18個電子, 該氫化物與QW2化合時生成一種強(qiáng)酸,其化學(xué)方程式為　　。
(5)由X、Z、W、Q四種元素中的三種元素可組成一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                        。
(6)由X、Z、W、Q四種元素組成的陰陽離子個數(shù)比為1:1的化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)生成氣體，又能與氫氧化鈉的濃溶液反應(yīng)生成氣體，且能使氯水褪色，寫出A與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式                                                    。
(7)分子式為X2Y2W4的化合物與含等物質(zhì)的量的KOH的溶液反應(yīng)后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)＞    　 ＞　　　　＞　　　　＞c(OH－)。將2mL 0.1mol/L X2Y2W4的溶液和4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液混合，發(fā)現(xiàn)開始溶液顏色變化不明顯，后溶液迅速褪色。解釋原因                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）Ⅰ．通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作為Y的鑒定反應(yīng)。W是短周期元素，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，吸引電子對的能力比X單質(zhì)的組成元素要弱。
（1） Z的化學(xué)式__________________
（2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區(qū)別Y和二氧化硫的實驗方法:________________________________________________________。
（3）舉出實例說明X的氧化性比W單質(zhì)氧化性強(qiáng)(僅用一個化學(xué)方程式表示):_____________。
Ⅱ．如圖是0.1 mol·L－1四種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

（1）其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫序號)，
（2）20 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________。（計算精確值）
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組順序的排列不正確的是(    )
A．原子半徑：Na＞Mg＞Al＞HB．熱穩(wěn)定性： HC l＜H2S＜PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．氧化性：K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。
A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
D．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是      。
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為［Ar］3d54s0,該金屬的元素符號為      。
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是      。
A．NH4Cl晶體B．Na3AlF6晶體C．Na2CO3?10H2O晶體
D．CuSO4溶液 E． CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：   
鍵
H-H
N-H
N-N
N=N
N≡N
鍵能/kJ?mol-1
436
391
159
418
945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：               。
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
 
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
熔點
沸點
水溶性
乙醇
C2H6O
C2H5OH
-114．3℃
78．4 °C
互溶
二甲醚
C2H6O
CH3OCH3
-138．5℃
 -24．9℃
微溶
  乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是                                。
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液。該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出，請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列圖示的說法中不正確的是 （  ）                                                
A．用圖 ① 所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
B．用圖 ② 所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體
C．圖 ③ 表示可逆反應(yīng)“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”為吸熱反應(yīng)
D．圖 ④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，在正極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量也相同

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