(6分）A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。通過實驗，得出如下結論：
①A和D的溶液顯堿性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13；
②銅粉能溶解在B的溶液中；
③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀。
根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：
（1） 試寫出A和B的化學式：A         ，B___________。
（2） 試寫出實驗③中反應的離子方程式                  。

（1） Na2CO3，F(xiàn)e2(SO4)3。（2） Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。

解析試題分析：A、B、C、D四種可溶性化合物，分別由陽離子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+和陰離子OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一種組成（離子不重復）。①A和D的溶液顯堿性，0．1mol·L-1A溶液的pH小于13，則A為碳酸鈉，D為氫氧化鋇；②銅粉能溶解在B的溶液中，則B為硫酸鐵；③往C的溶液中加入過量的D溶液，最終沒有沉淀，則C為氯化鋁。（1）A和B的化學式：A：Na2CO3，B：Fe2(SO4)3。（2） 氯化鋁與過量氫氧化鋇反應的離子方程式為Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2O。
考點：考查離子反應、物質(zhì)推斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:

（1）寫出儀器C、E的名稱                 、                
（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？（填字母符號）
①NaCl固體和泥沙：                  ②花生油和水：             
（3）下列關于儀器的使用說法正確的是                              
A．A儀器可以用酒精燈直接加熱
B．B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精ks5u
C．C儀器在放出液體時應打開上邊的瓶塞
D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌
E．制蒸餾水時E儀器中水的流向是上進下出
（4）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？
                                                                               
（5）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機溶劑中不能選用的是：           
A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下圖：

（1）電解精練銀時，陰極反應式為_______________；濾渣A與稀HNO3反應，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該紅棕色氣體與水反應的化學方程式為_______________________________________。
（2）固體混合物B的組成為_____________；在生成固體B的過程中，必須控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為_____________________。
（3）煅燒過程中生成的氧化產(chǎn)物與NH3在催化劑條件下反應的化學方程式為_____________________。這個反應中會有白煙產(chǎn)生，該白煙為______________。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為64％，理論上3．0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為__________molCuAlO2，至少需要1．0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液___________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

（16分）某同學從網(wǎng)絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H2C2O4）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC2O4）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為            。
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現(xiàn)象和結論。

實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：調(diào)節(jié)溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl2溶液。
①出現(xiàn)白色沉淀，說明菠菜中     
                         。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產(chǎn)生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。
②                        。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。
③                        。
（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉(zhuǎn)入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO4滴定實驗時發(fā)生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C2O42－計算）的質(zhì)量分數(shù)為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18 g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式。_         ；_____________________。  
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因： ______________， _____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后試樣溶液，設計并完成了如下的實驗：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－
根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學得出的結論不正確的是
試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
試樣中一定不含Al3+
試樣中可能存在Na+、Cl－
該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（12分）氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將過濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題：
(1)起始時濾液的pH_____7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是__________________（用離子方程式表示）。
(2)試劑I的化學式為______，①中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)試劑II的化學式為_____，②中加入試劑II的目的是_________________________。
(4)試劑III的名稱是_____，③中發(fā)生反應的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鉆礦（主要成分為CO2O3、Co
（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離了主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0．01 mo1·L-l）

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式               。
（2）寫出NaC1O3發(fā)生反應的主要離子方程式        ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式            。
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a'’，過濾所得到的沉淀成分為____       。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。向“濾液”中加入萃取劑的目的是     ：其使用的最佳pH范圍是____    。

A．2．0～2．5 B．3．0～3．5 C．4．0～4．5 D．5．0～5．5
（5）“操作l”中包含3個基本實驗操作，它們依次是     、     和過濾。制得的CoC12·6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是           。
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是                 。（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學設計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                    。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有               會影響測定結果。
（3） 若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請設計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。
限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液

實驗操作
實驗現(xiàn)象與結論
取適量溶液B于試管中，滴加        ，振蕩
，放置一段時間后，觀察現(xiàn)象。
若溶液             ，則溶液B中含Cl2；
若溶液             ，則溶液B中不含Cl2。
方案二 ：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                             。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進行上述實驗。充分反應后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學式可表示為                  。

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同步練習冊答案