【題目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)SO42-中心原子軌道的雜化類型為______；NO3-的空間構(gòu)型為_____（用文字描述）。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_______。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為________(填化學(xué)式)。

(4)(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=________。

【答案】sp3 平面(正)三角形 [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 NO2- 1：2

【解析】

(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論和雜化軌道理論分析SO42-的中心S原子雜化類型和NO3-的空間構(gòu)型；

(2)Fe位于周期表中第四周期第VⅢ族，Fe2+為Fe失去4s2電子所得；

(3)等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的粒子；

(4)(CN)2分子中C與N之間形成碳氮三鍵，其中有一個(gè)為σ鍵，兩個(gè)為π鍵。

(1)對(duì)于SO42-，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，其價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4，所以根據(jù)雜化軌道理論，中心S原子雜化方式為sp3雜化；

對(duì)于NO3-，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，其價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=3，則其空間構(gòu)型為平面(正)三角形；

(2)Fe是26號(hào)元素，位于元素周期表中第四周期第VⅢ族，Fe原子失去4s2電子形成Fe2+，則Fe2+基態(tài)核外電子排布式為：[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；

(3)等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的粒子，與O3分子互為等電子體的一種陰離子，可考慮將其中一個(gè)O原子替換為N原子，則O3的等電子體為NO2-；

(4)(CN)2分子中C與N之間形成碳氮三鍵，其中有一個(gè)為σ鍵，兩個(gè)為π鍵，所以(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=1：2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題。

(1)將2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等體積混合(設(shè)混合溶液體積等于兩溶液體積之和)，計(jì)算混合液中c(SO42-)=___molL-1.若用容量瓶以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，配制480mL濃度成0.2molL-1稀硫酸，計(jì)算需要量取___mL的濃硫酸。(讀到小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g。此混合物中CO和CO2分子數(shù)目之比是___，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___。

(3)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(4)除去Mg粉中的Al粉的試劑是___，反應(yīng)的離子方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保水劑是一種強(qiáng)吸水樹脂，能在短時(shí)間內(nèi)吸收自身重量幾百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸鈉就是一種高吸水性樹脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸鈉的化工流程：

(1)上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________，反應(yīng)⑧的反應(yīng)類型為____________；

(2)若(1)的反應(yīng)條件為通過溴的四氯化碳溶液，請(qǐng)寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________；D中官能團(tuán)名稱是____________。

(3)請(qǐng)寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

(4)是的同系物，式量比大14，寫出2種符合下列要求的的同分異構(gòu)體：①鏈狀分子；②與新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀；③與溶液混合后滴入酚酞，加熱，溶液顏色變淺。__________、___________

(5)檢驗(yàn)反應(yīng)（4）是否全部轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案__________________。

(6)丙酮（）是一種常用的化工試劑，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯制備丙酮的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）

____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如圖所示。

核磁共振氫譜顯示A有兩組峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。

已知：（1）CH3CH2CH＝CH2CH3CHBrCH＝CH2

（2）CH3CHO＋CH3CHOCH3CH＝CHCHO＋H2O　 　 　 　

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________，G中官能團(tuán)的名稱為____________________。

(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是_______________。

(4)寫出K→L的化學(xué)方程式：____________________，反應(yīng)類型為________。

(5)F是比M多一個(gè)碳原子的同系物，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu))。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與溴的四氯化碳溶液加成

③苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(其他無機(jī)原料任選) _______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH===CH2＋CO＋H2→CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH，CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖)。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出化學(xué)方程式：______________________________________________。

(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是________、________；c和d中盛裝的試劑分別是________、________。

(3)制丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是________(填序號(hào))。

①飽和Na2SO3溶液�、谒嵝訩MnO4溶液�、凼宜� ④無水CuSO4　⑤品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是________。

a．低溫、高壓、催化劑　b．適當(dāng)?shù)臏囟�、高壓、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑　d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO＋NaHSO3(飽和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚 34 ℃，1丁醇 118 ℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：

粗品濾液有機(jī)層1丁醇、乙醚純品

試劑1為________，操作1為________，操作2為________，操作3為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連(如下圖)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 正硼酸晶體屬于原子晶體

B. H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

C. 分子中硼原子最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 含1 mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼和氮的單質(zhì)及一些化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）N原子核外有___ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為____________________________。

（2）經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)，N2O5固體由NO2+ 和NO3-兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為_________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______(寫出一種)。

（3）HF和HI電離出H+較難的是________（填化學(xué)式，下同）。銨鹽大多不穩(wěn)定，請(qǐng)預(yù)測(cè)NH4F、NH4I中，較易分解的是________。

（4）第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素間的元素為_____(填“元素符號(hào)”)。

（5）晶體硼有多種變體，但其基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體( 見圖I)，每個(gè)頂點(diǎn)為一個(gè)硼原子,每個(gè)三角形均為等邊三角形。則每一個(gè)此基本結(jié)構(gòu)單元由_______個(gè)硼原子構(gòu)成;若該結(jié)構(gòu)單元中有2 個(gè)原子為10B(其余為11B)，那么該結(jié)構(gòu)單元有_____種不同類型。

（6）硼和氮構(gòu)成的一種氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與石墨晶體結(jié)構(gòu)相類似，B、N原子相互交替排列(見圖II)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖III所示。該晶胞有_____個(gè)B和_____個(gè)N。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1。反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A. 平衡后若升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)體系的壓強(qiáng)保持不變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴類化合物A用儀器可以測(cè)出其相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，分子中只有一種類型的氫。

(1)現(xiàn)有以下的實(shí)驗(yàn)室儀器：

A.1H核磁共振儀 B.質(zhì)譜儀

C.紅外光譜儀 D.元素分析儀

請(qǐng)你選擇分別用什么儀器

①測(cè)出相對(duì)分子質(zhì)量________（填字母，下同）。

②測(cè)出官能團(tuán)碳碳雙鍵________。

③測(cè)出幾種類型的氫________。

(2)結(jié)合題給信息，可以判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

(3)在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________；

C的化學(xué)名稱為__________；反應(yīng)類型為：__________。

E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；

④、⑤的反應(yīng)類型依次是________、_________。

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