Question

把0.02 mol·L^-1CH₃COOH溶液和0.01 mol·L^-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關系正確的是(    )

A.c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)

B.c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)

C.2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

D.c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1

Answer 1

解析：0.02 mol·L^-1CH₃COOH與0.01 mol·L^-1NaOH等體積混合后得到0.005 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和0.005 mol·L^-1CH₃COONa溶液(暫不考慮水解)，由于CH₃COOH電離占主要地位，溶液中c(H⁺)＞c(OH^-),所以c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)(根據電荷守恒)，不管溶液中電離平衡如何移動，其c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.01 mol·L^-1。

    根據溶液中的電荷守恒關系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)和物質守恒關系：2c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)。

整理二式得2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)-c(CH₃COOH)所以C選項不正確。

答案：AD