Question

15．將盛有12mL　NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積和剩余的2mL氣體分別是（　�。�

• A． 1.2mL，NO
• B． 2.4mL，O₂
• C． 3.5mL O₂
• D． 4mL，NO

Answer 1

分析 NO₂和O₂的混合氣體和水反應方程式有4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，最后剩余氣體可能是NO也可能是O₂，根據(jù)方程式進行計算．

解答 解：NO₂和O₂的混合氣體和水反應方程式有4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，最后剩余氣體可能是NO也可能是O₂，
假設剩余氣體是氧氣，則只發(fā)生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，根據(jù)方程式知，二氧化氮和氧氣按體積比為4：1反應，則參加反應的氧氣體積=$\frac{（12-2）mL}{5}×1$=2mL，原來氧氣體積=（2+2）mL=4mL；
如果剩余是NO，發(fā)生的反應為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO得二氧化氮和水反應消耗二氧化氮體積=$\frac{2mL}{1}×3$=6mL，剩余6mL氣體中二氧化氮和氧氣恰好反應，發(fā)生的反應為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，則氧氣體積=$\frac{6mL}{5}×1$=1.2mL，
故選A．

點評 本題考查混合物的有關計算，明確物質發(fā)生的反應是解本題關鍵，采用差量法進行分析解答，注意利用剩余氣體成分進行討論分析，題目難度不大．