(1)科學家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于________和由________變?yōu)開_______的自然現(xiàn)象，提出了互相關聯(lián)的________判據(jù)和________判據(jù)，為最終解決上述問題提供了必要的依據(jù)。

(2)在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的________增大，這個原理也叫做________原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為________判據(jù)。不難理解，即使是同一種物質，應該存在著________時的熵值最大，________時次之，________時最小的這樣一種普遍規(guī)律。

(3)由________判據(jù)(以焓變?yōu)榛A)和________判據(jù)組合而成的________判據(jù)，將更適合于所有的過程。

(1)最低  有序  無序  能量  熵 

(2)熵  熵增  熵  氣態(tài)  液態(tài)  固態(tài) 

(3)能量  熵  復合


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
           H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
651
651
kJ的熱量．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
1 150 1/3 0.1
2 a 1/3 5
3 350 b 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1/3
1/3
．
B．根據(jù)反應特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P1=
0.1
0.1
MPa．
③100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為
4a2
V2
4a2
V2

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源．右圖是甲醇的質子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應式
正極：
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O

負極：
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?石家莊模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）合成氨的原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將0.3mol N2和0.5mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得容器內氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="ldpv3z5" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
7
8
，此時H2的轉化率為
30%
30%
；欲提高該容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
AD
AD
（填選項字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料氣  B．向容器中再充入一定量H2
C．改變反應的催化劑              D．液化生成物分離出氨
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ/mol
又知：H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則2N2（g）+6H2O（g）?4NH3（g）+3O2（g）△H=
+1266
+1266
kJ/mol，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
C4(NH3)C3(O2)
C2(N2)C6(H2O)
，
，控制其他條件不變，增大壓強，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?門頭溝區(qū)模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技術原理為：（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，測得N2為0.1mol，H2為0.3mol，NH3為0.1mol．該條件下H2的轉化率為
33.3%
33.3%
．
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是
AD
AD
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳導H+），從而實現(xiàn)了高轉化率的電解法合成氨．其實驗裝置如圖2所示．陰極的電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常 壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
大于
大于
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2（g）+2H2（g）2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol則2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g）；△H=
kJ/mol
（4）NH4Cl溶液呈酸性，這是由于N
H
+
4
水解的緣故．則NH4Cl在重水（D2O）中水解的離子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為
 
．（填序號）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-142.9kJ?mol-1
B．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ?mol-1
C．2H2+O2=2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
D．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）；△H=-285.8kJ?mol-1
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H2的反應步驟
①CaBr2+H2O
 750℃ 
.
 
CaO+2HBr     
②2HBr+Hg
 100℃ 
.
 
HgBr2+H2
③HgBr2+
 
 250℃ 
.
 
 
       
④2HgO
 500℃ 
.
 
2Hg+O2↑
⑤2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：
 
．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H2的主要缺點：
 
．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①
 
；反應②
 
．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是
 
．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CuO/ZnO
CH3OH（g）．甲醇的物質的量與反應溫度的關系如圖2所示：
精英家教網(wǎng)                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的
1
2
，正反應速率加快，逆反應速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是（用化學方程式表示）
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案