(1)(3分)根據(jù)結構對有機物進行分類，有助于對其性質的掌握。

    ①下列有機物屬于芳香烴的是                (填字母)。

   

    ②下列有機物屬于酚類的是           (填字母)。

   

    ③下列有機物屬于糖類的是           (填字母)。

    a．油脂    b．纖維素    c．蛋白質

(2)(5分)化合物X的結構簡式為

    ①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有           個吸收峰。

    ②X的一種同分異構體Y能發(fā)生銀鏡反應，請寫出Y的結構簡式：               。

    ③X的另一種同分異構體z的結構簡式為H2C==CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應的化學方程式：                               。

(3)(7分)2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內隨處可見。如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結構簡式如下：

①該高分子材料是由一種單體通過                   反應(填反應類型)制備而成，其單體的結構簡式為       。

②若兩分子的該單體發(fā)生反應，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N。其結構簡式如下：

  

           M                              N

請用兩種方法鑒別M和N。方法一：                ；方法二：              。

 

【答案】

略

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?綿陽模擬）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20～50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋．要檢驗是否為加碘鹽，最佳試劑編號為
②④
②④
，寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
．
（3）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
；
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；  b．加入適量Na2SO3稀溶液；  c．分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置
．
（4）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，取25ml逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL，恰好反應完全．
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
②判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
．
③b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol．
④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）
423
w
423
w
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明（部分）：
產(chǎn)品標準 GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量（以I計） 20-50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）：
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b、加入適量Na2SO3稀溶液；
c、分離出下層液體．
以上設計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；
在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a、準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b、用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使食用鹽中KIO3與KI反應完全；
c、以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全．
①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明，所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

非諾貝特是一種常用降血酯的藥物，其合成路線如圖所示（無關產(chǎn)物均略去）．
精英家教網(wǎng)
根據(jù)上述路線回答下列問題：
（1）寫出指定物質的結構簡式：B
 
，G
 
；
（2）D生成E的反應類型為
 
； F+G→非諾貝特的反應中，無機產(chǎn)物的電子式為
 
．
（3）寫出D→E的化學方程式
 
．
（4）下列關于非諾貝特說法中正確的是：
 
 （填序號）．
①遇FeCl3，溶液顯紫色；
②可發(fā)生取代、加成、消去等反應；
③1mol非諾貝特最多 能與7molH2發(fā)生加成反應；
④1mol非諾貝特最多能與2mol NaOH反應：
⑤在銅絲 上灼燒，火焰呈綠色
（5）C有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有
 
種，寫出其中一種的結 構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應?．③苯環(huán)上的一氯代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+．實驗步驟如下：
精英家教網(wǎng)
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有
 
．
A．容量瓶；B．燒杯；C．燒瓶
（2）步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比；    B．確定下一步還原所需鐵的量
C．確定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．確保鐵的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化時反應方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，則反應方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3：2．根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比．
（4）測定時所需的試劑
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要測定
 
和
 
的質量（填寫化合物的化學式）．
（6）選出測定過程中所需的基本操作
 
（按操作先后順序列出）．
A．萃取、分液          B．過濾、洗滌
C．蒸發(fā)、結品          D．冷卻、稱量       E．烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計）

20～50 mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數(shù)填于空白處）     KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是                                   。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；       

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作是                      。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a. 準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是　　　　　　　mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

 

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