Question

【題目】向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol Br2。下列敘述不正確的是

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-

B. 當a=0.25時，發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)：c(Br-)=1：1

D. 當a=0.28時， 4Fe2++10I-+7Br2=4Fe3++5I2+14Br-

Answer 1

【答案】B

【解析】A．a=0.1時，溴單質(zhì)不足，只有碘離子被氧化，反應的離子方程式為：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正確；B．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，當a=0.25時， 0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.05mol溴單質(zhì)能夠氧化0.1mol亞鐵離子，所以正確的反應為：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B錯誤；C．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，當溶液中I-有一半被氧化時，即當有0.2mol碘離子被氧化時，消耗0.1mol溴單質(zhì)生成0.2mol溴離子，則反應后溶液中碘離子和溴離子濃度相等，故C正確；D．0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亞鐵離子、0.4mol碘離子，當a=0.28時， 0.4mol碘離子完全反應消耗0.2mol溴單質(zhì)，剩余的0.08mol溴單質(zhì)能夠氧化0.16mol亞鐵離子，所以正確的反應為：4Fe2++10I-+7Br2═4Fe3++5I2+14Br-，故D正確；故選B。