36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL),所得溶液的密度為ρ g/mL,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列敘述中正確的是(　　)
A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．所得溶液中含有NA個HCl分子
C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w="36.5c/(1" 000ρ)
D
36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol,但溶液的體積不是1 L,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L,A錯誤;HCl溶于水完全電離,溶液中不存在HCl分子,B錯誤;因為題中沒有給定溫度和壓強,所以不能確定HCl氣體所占有的體積,C項錯誤;D選項是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分數(shù)之間換算的重要公式,正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）
①該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
②m g該氯原子的物質(zhì)的量為m/（aNA）mol
③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
④a g該氯原子所含的電子數(shù)為17 mol
A．①③B．②④C．①②D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向100ml 1mol/L 的Al2(SO4)3 溶液中加入100ml NaOH溶液，得到7.8克白色沉淀，請問NaOH溶液物質(zhì)的量濃度可能是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,若向其中逐漸加入鐵粉,溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為(　　)
A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是(　　)
A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)
C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向10 g Fe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100 mL x mol/L稀硫酸，過濾后，向濾液中加入10 mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　)
A．混合物和稀硫酸反應(yīng)時，稀硫酸過量
B．可求出x的值
C．可求出Al2O3的質(zhì)量分數(shù)
D．可求出Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計算：
(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為________L。
(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，則推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量________。
(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分數(shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮氣。吸收后氨水密度為0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為（  ）
A．1 mol/LB．2.5 mol/LC．5 mol/LD．2 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．含1 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B．標準狀況下，22.4 L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
C．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO32—總數(shù)為3NA
D．通常狀況下，4.2 g丙烯中所含碳氫鍵數(shù)目為0.6NA

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