（1）相同質(zhì)量的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？
（2）相同體積的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？
（鎂的密度1.738g/cm3 鋁的密度2.70g/cm3）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol、Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol，
（1）相同質(zhì)量的鎂和鋁，根據(jù)n=
m
M
知，兩種金屬的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算哪種金屬生成的氫氣多；
（2）相同體積的鎂、鋁，根據(jù)m=ρV知，其質(zhì)量之比等于其密度之比，根據(jù)n=
m
M
計算其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算哪種金屬生成的氫氣多．
解答： 解：Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol、Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol，
（1）相同質(zhì)量的鎂和鋁，根據(jù)n=
m
M
知，兩種金屬的物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，所以相同質(zhì)量的鎂、鋁的物質(zhì)的量之比=27g/mol：24g/mol=9：8，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越多，所以相同質(zhì)量的鎂鋁，鋁生成氫氣的量多，
答：鋁與鹽酸生成氫氣的量多；
（2）相同體積的鎂、鋁，根據(jù)m=ρV知，其質(zhì)量之比等于其密度之比，則相同體積的鎂鋁質(zhì)量之比=1.738g/cm3：2.70g/cm3=869：1350，根據(jù)n=
m
M
得其物質(zhì)的量之比=
869
24
：
1350
27
=18：25，其轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比=（18×2）：（25×3）=12：25，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越多，所以鋁生成的氫氣的量最多，
答：相同體積的鎂和鋁相比較，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)金屬的物質(zhì)的量結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒進行計算，也可以根據(jù)金屬和氫氣之間的關(guān)系式列式計算，但較麻煩，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃
B、由苯制取六氯環(huán)己烷（C6H6Cl6）
C、甲苯與濃硫酸、濃硝酸混合
D、2-甲基-1，3-丁二烯與溴水混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

觀察圖，討論：
（1）根據(jù)圖形，寫出這三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
、
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)簡式中，我們發(fā)現(xiàn)它們的相同點是
 
，不同點是
 
．
（3）三種物質(zhì)之間的關(guān)系為
 
，三種物質(zhì)與甲烷的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化．他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡的時間/min 達(dá)平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 1 4 0 0 t1 放出熱量：32.8 kJ
② 2 8 0 0 t2 放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（3）計算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填字母序號）．
a．平衡時，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等 b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，Q＞65.6kJ c．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等  d．容器①中，化學(xué)反應(yīng)速率為：v=（H2O）=
4
Vt1
mol/（L?min）
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（6）容器①中反應(yīng)進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個離子方程式表示）
 
．
（7）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖中所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．①寫出陽極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：
 
．
②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結(jié)合反應(yīng)式解釋）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．A和E、D和F分別同主族，D的最外層電子數(shù)是E的最外層電子數(shù)的6倍，B是形成化合物種類最多的元素．
（1）能表示F元素中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號是
 
；
（2）D在周期表中的位置是
 
；
（3）在一定條件下E和F可以形成化合物E2F2，其電子式為
 
；該物質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型是
 
；
（4）B、C、D的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序為
 
（用化學(xué)式表示）；C的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z，Z的水溶液呈
 
（填“酸”“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因為
 
；
（5）元素A、D組成的單質(zhì)A2、D2在以CH3COONa溶液為電解液，多孔碳棒為兩極時可構(gòu)成原電池．
①負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
；
②隨電池放電，溶液中的c（Na+）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液中通入66g CO2氣體，完全反應(yīng)后，試分析生成物的組成，并計算生成物的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)：3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2中（F為-1價）
（1）被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（2）被其本身還原的BrF3的物質(zhì)的量為？
（3）被還原的BrF3的物質(zhì)的量為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），反應(yīng)過程中的能量變化如圖1所示．
（1）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（2）在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡．該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；結(jié)合該表達(dá)式分析，在保證H2濃度不變的情況下，增大容器的壓強，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動
（3）如圖2表示該反應(yīng)在某一時間段中反應(yīng)速率與時間的關(guān)系（t2、t4、t5時刻改變的條件都只有一個，且各不相同）．各階段對應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t1～t2 t3～t4 t4～t5 t6～t7
K1 K2 K3 K4
請判斷各平衡常數(shù)之間的大小關(guān)系為
 
（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（4）原料氣的加工過程中常�；煊幸欢緾O2，為了研究不同溫度下CO2對該反應(yīng)的影響，以CO2、CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率都是不相同的．實驗數(shù)據(jù)見下表：
CO2%∽CO%～H2
（體積分?jǐn)?shù)）		 0-30-70 2-28-70 4-26-70 8-22-70 20-10-70
反應(yīng)溫度/℃ 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250 225 235 250
碳轉(zhuǎn)化率（%） CHOH 4.9 8.8 11.0 36.5 50.7 68.3 19.0 33.1 56.5 17.7 33.4 54.4 8.0 12.0 22.6
CH 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 0 2.8 2.8 2.8
由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論．
結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率
 
．
結(jié)論二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ雙H=13的一定體積的NaOH溶液中，不考慮在CO2水中溶解，當(dāng)通入的CO2為4.48L時CO2與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成NaHCO3，此時溶液中的物料守恒有：
 
．

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同步練習(xí)冊答案