“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是（　　）

　

A．

抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化

　

B．

提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

　

C．

確認溶液中含有SO42﹣時，用鹽酸酸化，再檢驗

　

D．

檢驗氯乙烷中的氯元素，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗


考點：

硫酸根離子的檢驗；硝酸的化學性質；物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計．.

專題：

物質檢驗鑒別題．

分析：

A．從硝酸有強氧化性的角度分析；

B．高錳酸鉀在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應；

C．檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，要防止SO32﹣、CO32﹣等離子對SO42﹣的干擾；

D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，應在堿性條件后加酸中和，再加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成．

解答：

解：A．硝酸有強氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故A錯誤；

B．由于高錳酸鉀具有強氧化性，可先將氯離子氧化為氯氣，不能用鹽酸酸化，故B錯誤；

C．檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，先加鹽酸酸化的目的是為了防止SO32﹣、CO32﹣等離子對SO42﹣的干擾，故C正確；

D．檢驗氯乙烷中的氯元素時，將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后，用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液觀察是否有白色沉淀生成，硫酸銀是白色沉淀，不能用硫酸酸化，故D錯誤．

故選C．

點評：

本題考查離子的檢驗、鹽類水解等問題，題目難度中等，檢驗離子時注意要排除其他離子的干擾．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質量為46，其中碳的質量分數(shù)為52.2%，氫的質量分數(shù)為13.0%。

(1)X的分子式是____________；

(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是__________________________(有機物用結構簡式表示)；

(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y，Y的結構簡式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C===C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

D．標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的質量數(shù)為A，則n克它的氧化物所含質子的物質的量是(    )

A．〔n(A-N+8)/(A+16)〕mol

B．〔n(A-N+16)/(A+16)〕mol

C．〔n(A-N+8)/ A〕mol

D．〔n(A-N+16)/ A 〕mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


某中學探究性學習小組用如圖所示的裝置進行實驗，在室溫和標準大氣壓強下，測得a g含Al 96%的樣品甲(樣品甲中的雜質不與稀硫酸反應)與稀硫酸完全反應產(chǎn)生的氣體體積為b L�，F(xiàn)欲在相同條件下，用NaOH溶液代替該裝置中的稀硫酸來測定某一樣品乙中Al的質量分數(shù)(樣品乙中的雜質不與NaOH溶液反應)。請回答下列問題：

（1）Al與NaOH溶液反應的化學方程式為：

　                                                  .

（2）根據(jù)裝置圖，連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品后使反應開始發(fā)生的操作是　

　                                                                      .

（3）本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有　

　                                                                      .

（4）該條件下生成的氣體的摩爾體積　　　　(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 L/mol.

（5）如果鋁樣品乙的質量為c g，測得氣體的體積為d L，則鋁樣品乙中Al的質量分數(shù)計算式    w(Al)＝　　　　.

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗不是由濁液變清液（溶液）再變濁液的是（　　）

　

A．

大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水

　

B．

大量苯酚和水苯酚鈉溶液苯酚

　

C．

硝酸銀溶液氫氧化銀和氧化銀銀氨溶液

　

D．

碳酸鈣和水碳酸氫鈣碳酸鈣和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用如圖所示裝置進行實驗．將CN﹣的濃度為0.2mol•L﹣1的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應．打開分液漏斗活塞，滴入100mL稀H2SO4，關閉活塞．

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：

CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；2CNO﹣+2H++3C1O﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O

（1）①和⑥的作用是　　．

（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為　　．

（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是　　．

（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定　　的質量．

（5）已知CN﹣的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


電解質的水溶液中存在電離平衡。

（1）醋酸是常見的弱酸。

① 醋酸在水溶液中的電離方程式為           。

② 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是           （填字母序號）。  

a．滴加少量濃鹽酸                   b．微熱溶液   

c．加水稀釋                         d．加入少量醋酸鈉晶體

（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

②      滴定醋酸的曲線是           （填“I”或“II”）。

② 滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是           。

③ V1和V2的關系：V1           V2（填“>”、“=”或“<”）。

④ M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是            。

（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN > AgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1：向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液，靜置。

出現(xiàn)白色沉淀。

步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。

溶液變紅色。

步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1 AgNO3溶液。

  現(xiàn)象a  ，溶液紅色變淺。

步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

① 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式           。

② 步驟3中現(xiàn)象a是           。

③ 用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象           。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是(     )

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋  )

B．常溫下，pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c(OH－)=c(H＋)

C．0.1 mol·L—1的硫酸銨溶液中：c(NH4＋  )＞c(SO42 －)＞c(H＋)

D．0.1 mol·L—1的硫化鈉溶液中：c(OH－)=c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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