【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進(jìn)了現(xiàn)代化的進(jìn)程,改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )
A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH會(huì)增大
C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2+ + 2e-=Cu
D.該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行
【答案】C
【解析】
因金屬活潑性:Zn>Cu,結(jié)合裝置可知,該原電池中Zn作負(fù)極,Cu作正極;
A、該裝置為原電池,其主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能→電能,故A不符合題意;
B、該原電池總反應(yīng)為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,因此反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中氫離子濃度將會(huì)降低,溶液pH將會(huì)增大,故B不符合題意;
C、銅片上發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,故C符合題意;
D、該裝置中Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)了使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行,故D不符合題意。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:
(1)焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,該反應(yīng)的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________________。
(2)熟料溶解時(shí),反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。
(3)母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_____________________________________________。
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>____________________________。
(5)檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1 mol (CH2)6N4H+與1 mol H+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟Ⅰ 稱取樣品1.5 g;
步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中,定容,充分搖勻;
步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞溶液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。
(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中,若滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由________色變成________色。
③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是__________(雙選)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變
B.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),使測(cè)定結(jié)果偏小
C.只能選用酚酞作指示劑
D.滴入最后一滴NaOH溶液,溶液突然變色,即為滴定終點(diǎn)
E.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩,眼睛注視滴定管中的液面
(2)滴定結(jié)果如下表所示:
滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積/mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_______ mL,若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.100 0 mol·L-1,則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( )
A.Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D.3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( 。
A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+
C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等(如圖所示),
下列有關(guān)說法正確的是
A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序?yàn)椋?/span> Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調(diào)pH
B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。
C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2
D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)?zāi)芰蛣?chuàng)新意識(shí)是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容之一。某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證反應(yīng)“ Fe”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下:向硝酸酸化的硝酸銀溶液()中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。
(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物:
①檢驗(yàn)上層清液中所含離子的方法:取上層清液,滴加_________,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+。
②經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag,檢驗(yàn)方法:取出少量黑色固體,洗滌后,加入適量稀硝酸使固體溶解,再滴加__________(填試劑),產(chǎn)生_________(填現(xiàn)象)。
(2)針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有,乙依據(jù)的原理是______。(用離子方程式表示)o
針對(duì)這兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn):取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液變紅,證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān),對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
I | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀;溶液呈紅色 |
II | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀,較3 min時(shí)量少;溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
III | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀,較30min時(shí)量少;溶液紅色較30min時(shí)變淺 |
(資料: -生成白色沉淀AgSCN)
(3)實(shí)驗(yàn)中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________,產(chǎn)生白色沉淀說明存在___________(填離子符號(hào))。
(4)對(duì)產(chǎn)生的原因做如下假設(shè):
假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層,能產(chǎn)生
假設(shè)b:空氣中存在發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生
假設(shè)c:酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+
假設(shè)d:溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+
下述實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b
①實(shí)驗(yàn):向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉,攪拌后靜置,不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時(shí)溶液呈淺紅色,30min后溶液幾乎無色。
②實(shí)驗(yàn)II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應(yīng)__________(用離子方程式表示)。
(5)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)可以用下列裝置來驗(yàn)證。其中甲溶液是___________,分別取電池工作前與工作一段時(shí)間后左側(cè)燒杯中溶液,同時(shí)滴加KSCN溶液,_______ (“前者”或“后者”)紅色更深。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽,用于檢驗(yàn)Fe3+,也用作實(shí)驗(yàn)的防結(jié)劑。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為:K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl,回答問題:
(1)Fe3+的核外電子排布式_________;
(2)與CN-互為等電子體的分子是______,K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價(jià)鍵外,還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。
(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______;C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>________;
(4)Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高,原因是__________;
②Fe原子半徑是r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a,則鐵單質(zhì)的密度是_____g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 沸點(diǎn):鄰二甲苯>間二甲苯>對(duì)二甲苯
B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析,但是不能和鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C. 有機(jī)物A的分子式為C16H16O3
D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
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