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【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)極大地推進了現(xiàn)代化的進程，改變了人們的生活方式。關于下圖所示原電池的說法 不正確的是 ( )

A.該裝置將化學能轉化為電能

B.反應一段時間后溶液的pH會增大

C.銅片上發(fā)生的反應是Cu2+ + 2e－=Cu

D.該裝置使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行

【答案】C

【解析】

因金屬活潑性：Zn>Cu，結合裝置可知，該原電池中Zn作負極，Cu作正極；

A、該裝置為原電池，其主要能量轉化形式為化學能→電能，故A不符合題意；

B、該原電池總反應為：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，因此反應一段時間后，溶液中氫離子濃度將會降低，溶液pH將會增大，故B不符合題意；

C、銅片上發(fā)生還原反應，其電極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑，故C符合題意；

D、該裝置中Zn電極上發(fā)生氧化反應，Cu電極上發(fā)生還原反應，實現(xiàn)了使氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區(qū)域進行，故D不符合題意。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2，該反應的氧化劑是_______。若生成l molAl2O3，則轉移的電子數為__________________。

(2)熟料溶解時，反應的離子方程式為___________________________________________。

(3)母液中溶質主要成分的化學式為_____________________________________________。

(4)將標準狀況下1.12L爐氣通入100mL 0．5mol·L-1NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為____________________________。

(5)檢驗廢渣中主要成分的方法是_____________________________________________________(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結論)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ　稱取樣品1.5 g；

步驟Ⅱ　將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻；

步驟Ⅲ　移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據步驟Ⅲ填空：

①NaOH標準溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮元素的質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

②滴定達到終點時，酚酞指示劑由________色變成________色。

③下列有關實驗操作的說法正確的是__________(雙選)。

A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積不變

B．滴定終點時，俯視讀數，使測定結果偏小

C．只能選用酚酞作指示劑

D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點

E．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面

(2)滴定結果如下表所示：

滴定次數

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

則所用去的NaOH標準溶液的平均體積為_______ mL，若NaOH標準溶液的濃度為0.100 0 mol·L－1，則該樣品中氮元素的質量分數為___________。(列出計算式并計算結果)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質間的反應。下列各對應反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B.Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

C.Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D.3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　�。�

A.HS- + H2OH3O+ + S2-B.CO2 + 2H2OHCO3- + H3O+

C.NH4++H2ONH3H2O + H+D.HCO3- + OH-CO32- + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如圖所示)，

下列有關說法正確的是

A.第①步中除去粗鹽中的、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為： Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→過濾→適量鹽酸調pH

B.MgSO4·7H2O在空氣中加熱可制得無水MgSO4的方法與第②步相似。

C.從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集Br2

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗能力和創(chuàng)新意識是化學學科核心素養(yǎng)的重要內容之一。某研究性學習小組在驗證反應“ Fe”的實驗中檢測到發(fā)現(xiàn)和探究過程如下：向硝酸酸化的硝酸銀溶液（）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

(1)檢驗產物：

①檢驗上層清液中所含離子的方法：取上層清液，滴加_________，產生藍色沉淀，說明溶液中含有Fe2+。

②經檢驗黑色固體為Ag，檢驗方法：取出少量黑色固體，洗滌后，加入適量稀硝酸使固體溶解，再滴加__________（填試劑），產生_________（填現(xiàn)象）。

(2)針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有乙認為鐵粉過量時不可能有，乙依據的原理是______。（用離子方程式表示）o

針對這兩種觀點繼續(xù)實驗：取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號

取樣時間/min

現(xiàn)象

I

3

產生大量白色沉淀；溶液呈紅色

II

30

產生白色沉淀，較3 min時量少；溶液紅色較3 min時加深

III

120

產生白色沉淀，較30min時量少；溶液紅色較30min時變淺

（資料： -生成白色沉淀AgSCN）

(3)實驗中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式為_______________，產生白色沉淀說明存在___________（填離子符號）。

(4)對產生的原因做如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生

假設b：空氣中存在發(fā)生反應產生

假設c：酸性溶液中的NO3-將Fe2+氧化為Fe3+

假設d：溶液存在Ag+將Fe2+氧化為Fe3+

下述實驗可證實假設a、b，c不是產生Fe3+的主要原因，并可證實假設d成立。

①實驗：向硝酸酸化的__________溶液( )中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液。3min 時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

②實驗II的現(xiàn)象說明發(fā)生了反應__________（用離子方程式表示）。

(5)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應可以用下列裝置來驗證。其中甲溶液是___________，分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，_______ （“前者”或“后者”）紅色更深。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，用于檢驗Fe3+，也用作實驗的防結劑。檢驗三價鐵發(fā)生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3＝KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍)+3KCl，回答問題：

(1)Fe3+的核外電子排布式_________；

(2)與CN-互為等電子體的分子是______，K4[Fe(CN)6]中的作用力除離子鍵和共價鍵外，還有_______。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質的量為_______mol。

(3)黃血鹽中C原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為________；

(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示。

①鈉的熔點比鉀更高，原因是__________；

②Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 沸點：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B. 雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發(fā)生鹽析，但是不能和鹽酸發(fā)生化學反應

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結構中存在碳碳雙鍵

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