如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答

（1）寫出B3－的空間構(gòu)型           
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發(fā)現(xiàn)其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個數(shù)應(yīng)為___________個。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）
（1）直線形    
（2）           sp3雜化  
（3）原子晶體      16    
（4）Si<O<N<F 

試題分析：由圖像和題意可知A、B、C、D分別為：SiH4、NH3、HF、H2O
（1）B3－為N3－故空間構(gòu)型為直線形    
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料故為N2H4,電子式略、       sp3雜化  
（3）A元素氧化物為SiO2故晶體類型為原子晶體； 其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，故每個晶胞中占有的Si原子數(shù)為8，根據(jù)SiO2可知O原子數(shù)為16。    
（4）根據(jù)第一電離能規(guī)律由小到大的順序為Si<O<N<F
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的簡單離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中半徑最小的。試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為                    。
（2）B2 A和X的分子結(jié)合質(zhì)子的能力不同，只用一個離子方程式就能證明，寫出該離子反應(yīng)方程式                                                   。
（3）A、D、E三種元素形成的鹽（化學(xué)式A9D3E）的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因                                                         ；
（4）W、Q是由A、B、C、D四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，常溫下0.1mol·L—1W的水溶液的pH為13，Q的水溶液呈酸性且能和W反應(yīng)放出氣體，物質(zhì)的量濃度相同的 W、Q溶液中水的電離程度是前者小于后者。則：W為      ，Q為       （填化學(xué)式）。
（5）B和E形成的化合物E2B6常在有機合成中作強還原劑，甚至可將二氧化碳重新還原成甲烷，寫出該反應(yīng)方程式                                          。
（6）已知工業(yè)合成X的反應(yīng)方程式：D2 (g)+3B2 (g)2X(g)；△H ="-92.4" kJ·mol－1，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖秃銣睾銐簵l件下反應(yīng)，下列說法正確的有        。
A．達到化學(xué)平衡時，正逆反應(yīng)速率相等
B．反應(yīng)過程中不斷分離出X，使平衡常數(shù)K減小，平衡正向移動有利于合成X
C．達到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K增大，B2的轉(zhuǎn)化率降低
D．達到化學(xué)平衡的過程中，氣體平均相對分子質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
 
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為________________。（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________。（用化學(xué)式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學(xué)式：____________________。
（4）Ⅰ.下列可作為比較② 和③ 非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
Ⅱ.從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③ 的非金屬性強于② 的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③ 大于② ，原子半徑③       ②，所以原子核對最外層電子的吸引力③     ②，得電子能力③ 大于② 。
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學(xué)反應(yīng)：
①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y ②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M－2e— =M2+
④Y 可以溶于稀 H2SO4中，M 不被稀 H2SO4氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是
A．M＜N＜Y＜X＜ZB．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是           （    ）
A．若周期表中第七周期完全排滿共有32種元素
B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列
C．在氯化鈉和氯化銫晶胞中陽離子的配位數(shù)分別為8和6
D．在二氧化碳晶胞中每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子有12個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，已知①甲跟水反應(yīng)比乙跟水反應(yīng)劇烈；②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出乙單質(zhì)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構(gòu)成原電池，甲作負極。能說明甲的金屬性比乙強的是(　　)
A．①②③B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有X、Y、Z、W四種元素，它們的單質(zhì)X、Y、Z在常溫常壓下皆為氣體，W為固體。
①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成XZ，其火焰為蒼白色；W單質(zhì)在Y單質(zhì)中劇烈燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可與1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常溫下為液體；
③化合物XZ的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；W與水反應(yīng)后的溶液可使無色酚酞試液變紅色；
④Z單質(zhì)溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；請回答：
（1）畫出Z原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ；實驗室中的W應(yīng)保存在____________中（填試劑名稱）
（2）寫出化學(xué)式W2Y2___________     _
（3）寫出與W+具有相同核外電子數(shù)的分子或原子，請寫出任意3種的化學(xué)式
①                ②               ③               
（4）Z單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：_________________________                    
⑸W單質(zhì)與X2Y化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是 (     )
A．同周期的IA族元素的金屬性比IIA族的元素金屬性強
B．第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大
C．VIA族的氣態(tài)氫化物一定比VA族的穩(wěn)定性強
D．原子晶體的熔點一定比離子晶體的高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成10個電子分子，B、C屬同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F屬同一主族，B原子最外電子層的p能級上的電子處于半滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1。請用具體的元素回答下列問題：
（1）E元素原子基態(tài)電子排布式        。
（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型      。
（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的分子式為        。
（4）離子半徑D+       B3—，第一電離能B         C，電負性C         F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為        ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式                                         。
（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

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