【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 2∶1 C. 3∶1 D. 1∶3

【答案】C

【解析】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則Al完全反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可得關(guān)系：2Al～2NaOH～6HCl～3H2，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為6：2，即3：1，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在( )

A.水中B.四氯化碳中C.煤油中D.汽油中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將Cu放入盛有稀HNO3的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2x↑+４H2O，則x為無色的____(填化學(xué)式)氣體，遇空氣后迅速變?yōu)?/span>____色的NO2，該反應(yīng)中氧化劑是____，還原劑是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】龍膽酸酯對(duì)體外培養(yǎng)的黑素細(xì)胞產(chǎn)生黑素的能力有明顯的抑制效應(yīng)，且沒有細(xì)胞毒性和誘變力。是—種高效無毒的藥物皮膚美白劑。合成龍膽酸烷基酯類路線如下：

（1）F中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、_____________、_____________。

（2）E→F的反應(yīng)類型是_______________。

（3）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。

Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

Ⅱ.核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6 : 2 : 1 : 1

（5）已知：。水楊酸乙酯（）廣泛應(yīng)用于日用香皂等，根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由2﹣氯丙烷制得少量的HOCH2CH（OH）CH3 需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（ ）
A.消去→加成→水解
B.加成→消去→取代
C.取代→消去→加成
D.消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟是一種非金屬性極強(qiáng)的元素，它的單質(zhì)甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)。試回答下列問題：

（1）已知XeF4與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，該反應(yīng)中1molH2O可以還原__________molXeF4。

（2）已知XeF6與H2O發(fā)生非氧化還原反應(yīng)而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)�，F(xiàn)有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反應(yīng)，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，氣體體積減少20%。

①通過計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為_________________離子；

②已知?dú)浞崛芤褐写嬖陔婋x平衡，其含氟各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如圖所示，圖中a 點(diǎn)pH=-lg(4.0×10-4)。

寫出氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka的數(shù)學(xué)表達(dá)式_________________，將上述（2）中所得溶液稀釋到1000mL(不考慮稀釋對(duì)氫氟酸電離平衡的影響)，則稀釋后溶液中。H+濃度約為__________ mol·L-1，F(xiàn)-濃度約為__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液，呈現(xiàn)紅色。請(qǐng)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】摩拜單車?yán)密嚮@處的太陽能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電,電池反應(yīng)原理為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6。示意圖如右。下列說法正確的是

A. 充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

B. 該裝置工作時(shí)涉及到的能量形式有3種

C. 充電時(shí)鋰離子由右向左移動(dòng)

D. 放電時(shí),正極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42-＋2Fe2＋＋4H＋；

②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2

B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C. 每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D. 若有6.72 L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，則最終消耗0.2 mol K2Cr2O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. 銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag

D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

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