下列分散系中最穩(wěn)定的是（　�。�
A、豆?jié){
B、FeCl3溶液
C、泥水
D、Fe（OH）3膠體
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題
分析：判斷分散系類(lèi)型，根據(jù)溶液穩(wěn)定，膠體介穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定判斷．
解答： 解：A、豆?jié){屬于膠體，為介穩(wěn)定，故A不符合．
B、FeCl3溶液，是均勻透明穩(wěn)定的；
C、泥水屬于濁液，不穩(wěn)定，靜置分層；
D、Fe（OH）3膠體為介穩(wěn)定狀態(tài)；
所以最穩(wěn)定的為FeCl3溶液．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)分散系的穩(wěn)定性，難度較小，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意分散系與混合物的區(qū)別，分散系屬于混合物．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�
A、同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B、短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D、同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、石油分餾時(shí)把溫度計(jì)插入液面下
B、向銀氨溶液中加入幾滴乙醛后用酒精燈加熱至沸制銀鏡
C、在試管內(nèi)加入少量蔗糖溶液，再加3-5mL稀硫酸小心煮沸幾分鐘后冷卻，加新制Cu（OH）2，煮沸，有紅色沉淀生成
D、用乙醇、醋酸和18mol/L的硫酸混合加熱制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2000K時(shí)，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（　�。�
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，全都是弱電解質(zhì)的一組是（　�。�
A、BaSO4、HClO、H2S
B、SO2、NH3、CH3COOH
C、H2SO4、HNO3、NaOH
D、NH3?H2O、H2O、H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用于分離或提純的方法很多，如蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾、鹽析等，下列各組混合物的分離或提純選用方法最合適的是（　�。�
A、除去AgI膠體中混有的I-離子--過(guò)濾、洗滌、干燥
B、除去苯中含有的少量苯酚--加入NaOH溶液、分液
C、分離CuSO4?5H2O和BaSO4的混合物--溶解、過(guò)濾
D、除去乙酸乙酯中混有的乙酸雜質(zhì)--加入NaOH溶液、分液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酸苯甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它有很多種同分異構(gòu)體，其中含有酯基的一取代苯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體，除所給出的乙酸苯甲酯外，還有多少種（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列液體中pH＞7的是（　�。�
A、人體血液B、蔗糖溶液
C、可口可樂(lè)D、胃液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、五種元素均是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，X、Y、W均能與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿(mǎn)試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散） 
（2）若將X、W、D2按44：3通入Z中充分反應(yīng)，寫(xiě)出總的離子方程式
 
；
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式
 
，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是
 
，此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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