【題目】中美學者攜手發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯團簇一B40,B40團簇的結(jié)構(gòu),酷似中國的紅燈籠(如圖)該材料可用于組裝分子器件,在儲氫儲鋰、半導體、超導、綠色催化等領域具有重要應用前景,下列有關說法正確的是

A.與石墨烯的結(jié)構(gòu)相同,二者互為同素異形體

B.44.0g該物質(zhì)含有2.408×1024個原子

C.B40中既含極性鍵,又含有非極性鍵

D.全硼富勒烯團簇是一種新型的高分子材料

【答案】B

【解析】

A.B40與石墨烯是不同元素生成的單質(zhì),二者不互為同素異形體,故A錯誤;

B.43.2gB40的物質(zhì)的量為0.1mol,該物質(zhì)含有4molB原子,即2.408×1024個原子,故B正確;

C.B40中只有BB之間的共價鍵,均為非極性鍵,故C錯誤;

D.全硼富勒烯團簇是一種單質(zhì),且相對分子質(zhì)量不是很大,不是高分子化合物,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水的電離方程式:H2OH++OH-。下列敘述中,正確的是

A. 升高溫度,Kw增大,pH不變

B. 向水中加入氨水,平衡向逆反應方向移動,c(OH-)降低

C. 向水中加入少量硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應方向移動,c(H+)降低

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A (g)3B (g)2C (g)達到平衡的說法中,正確的組合是

C 的生成速率和 C 的分解速率相等

單位時間內(nèi)生成 a mol A,同時生成 3a mol B

氣體密度不再變化

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤A、BC 的物質(zhì)的量之比為 1∶3∶2

A.①④B.②③⑤C.①④⑤D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池構(gòu)造如圖所示。其電池反應方程式為:2H2+O2=2H2O

下列說法不正確的是

A. 多孔金屬a作負極

B. 多孔金屬b上,O2發(fā)生還原反應

C. 電池工作時,電解質(zhì)溶液中OH- 移向a

D. 正極的電極反應為:O2 +4e- +4H+ =2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)3.01×1024OH的物質(zhì)的量為________mol,含有電子的數(shù)目為________,這些OH________gNa+含有的電子數(shù)相同。

(2)標準狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則該氣體的摩爾質(zhì)量為______;

(3)實驗室為確定一瓶稀鹽酸的濃度,用0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL該鹽酸,當酸與堿恰好完全反應時,消耗NaOH溶液24.50mL。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______

(4)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備氯氣:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________,該反應中被氧化的元素是________,參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,如果該反應過程中轉(zhuǎn)移了5mol電子,生成的氯氣在標準狀況下體積為__________L(假設氣體全部逸出)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為將含有的FeCl3、FeCl2、CuCl2的廢液中的Cu2+還原回收,某同學在含有ag鐵粉的容器中加入廢液,探究了加入廢液體積與完全反應后體系中固體質(zhì)量的關系,部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示。已知:廢液中c(Cu2+)=0.7 mol·Lˉ1;廢液體積大于0.5L,充分反應后才能檢測出Cu2+

下列說法不正確的是

A. 當鐵粉與0.25L廢液反應完全后,固體成分為FeCu

B. 當鐵粉與1L廢液反應完全后,再加入廢液時發(fā)生的離子反應為Fe +2Fe3+=3Fe2+

C. 廢液中c(Fe3+)=0.2 mol·Lˉ1

D. 要將1L廢液中的Cu2+全部還原,則至少需要鐵粉44.8g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室常用與濃鹽酸反應制備。

1)制備反應會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:

甲方案:與足量溶液反應,稱量生成的質(zhì)量。

乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案:與己知量(過量)反應,稱量剩余的質(zhì)量。

丁方案:與足量反應,測量生成的體積。

繼而進行下列判斷和實驗:

①判定甲方案不可行。現(xiàn)由是_________。

②進行乙方案實驗;準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣,用標準溶液滴定,選擇的指示劑是____,消耗,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_______

b_________,獲得實驗結(jié)果。

③判斷兩方案的實驗結(jié)果________(填偏大、偏小準確).

[已知:、]

④進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)。

a.使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_______轉(zhuǎn)移到____中。

b.反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實驗操作的影響因素),至體積不變時,量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面,此時讀數(shù)測得的體積__________(填偏大、偏小準確

2)若沒有酒精燈,也可以采用與濃鹽酸反應制取適量氯氣的如下簡易裝置

裝置B、C、D的作用分別是:

B___________C______________D______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在普通鋁中加入少量CuMg后,形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小,形成所謂堅鋁,是制造飛機的主要村料。回答下列問題:

1)下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個電子所需能量最大的是____________(填標號)。

A B C D

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物,分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是__________,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________(“Mg2+“Cu2+”)。

3)一些氧化物的熔點如下表所示:

氧化物

Li2O

MgO

P4O6

SO2

熔點/°C

1570

2800

23.8

75.5

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因__________。

4)圖(a)MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面體方式排列的Cu。圖(b)是沿立方格子對角面取得的截圖?梢,Cu原子之間最短距離x=__________pm,Mg原子之間最短距離y=__________pm。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則MgCu2的密度是__________g·cm3(列出計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】釔的常見化合價為+3價,我國蘊藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔。

已知:①該流程中有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3

2.1

3.1

Y3

6.0

8.2

②在元素周期表中,鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置,化學性質(zhì)相似。

1)寫出Na2SiO3的一種用途________________________。

2)若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10組成,則化學式為__________

3)根據(jù)元素周期表的知識判斷,常溫下,氯化鍶溶液pH____7(填大于、等于小于);寫出氯化鍶的電子式:______________________。

4)欲從Na2SiO3Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

最好選用鹽酸和_______兩種試劑,再通過必要的操作即可實現(xiàn)。

ANaOH溶液 B.氨水 CCO2 DHNO3

寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應的離子方程式___________________________

5)為使Fe3沉淀完全,用氨水調(diào)節(jié)pHa時,a應控制在_________范圍內(nèi);繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pH =b發(fā)生反應的離子方程式為____________________________;檢驗Fe3是否沉淀完全的操作方法是:___________________________________。

6)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應,其固體產(chǎn)物為氧化釔,氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔[Y2(C2O4)3·nH2O]煅燒的化學方程式___________________________________。

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