10.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗操作
A證明還原性:I->Fe2+向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水,再加入CCl4,振蕩
B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液
D制取NH3直接加熱NH4Cl固體,用向下排空氣法收集氣體
A.AB.BC.CD.D

分析 A.向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水,再加入CCl4,如四氯化碳層變紫色,且溶液不變紅色,可說明生成碘單質(zhì).
B.向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌,生成氫氧化鐵沉淀;
C.苯和四氯化碳互溶;
D.加熱NH4Cl固體,分解生成的氨氣和氯化氫又可生成氯化銨.

解答 解:A.向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水,再加入CCl4,如四氯化碳層變紫色,且溶液不變紅色,可說明亞鐵離子沒有被氧化,生成碘單質(zhì),可證明還原性:I->Fe2+,故A正確;
B.向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌,生成氫氧化鐵沉淀,如制備氫氧化鐵膠體,應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,故B錯誤;
C.苯和四氯化碳互溶,應(yīng)用蒸餾的方法分離,故C錯誤;
D.氯化銨不穩(wěn)定,加熱NH4Cl固體,分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時又可生成氯化銨,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰,涉及物質(zhì)的檢驗、分離以及制備實驗,把握實驗原理為解答的關(guān)鍵,題目難度中等,注意實驗方案的評價性、操作性分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

5.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(填名稱).
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防倒吸.
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣,此吸收反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C 中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.由乙醇制取乙二酸乙二酯時,最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng),其正確的順序是( 。
①水解;②加成;③氧化;④還原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和.
A.①②③⑤⑦B.⑤②①③⑥C.⑤②①④⑦D.①②⑤③⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”.
(1)自18世紀(jì)以來,科學(xué)家們不斷探索元素之謎.通過從局部到系統(tǒng)的研究過程,逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系.下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作.
序號
科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”,指出從某一指定的元素起,第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論,率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”,中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān),可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①(填數(shù)字序號).
(2)1869年,門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表,如圖1所示.

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序,同一橫行(填“橫行”或“縱列”)元素性質(zhì)相似.結(jié)合表中信息,猜想第4列方框中“?=70”的問號表達(dá)的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素,第5列方框中“Te=128?”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128.
②到20世紀(jì)初,門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿.而且,隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘,科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化,而是隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增呈現(xiàn)周期性變化.其本質(zhì)原因是
A(填字母序號).
A.隨著核電荷數(shù)遞增,原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B.隨著核電荷數(shù)遞增,原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C.隨著核電荷數(shù)遞增,元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化
(3)在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素.X與Y處于同一周期,Y的最高價氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng).Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài),同條件下相對于氫氣的密度比為35.5.其余信息如圖2所示:
①上述七種元素中,處于第二周期的有C、N(用元素符號表示,下同),X在周期表中的位置是第三周期,第ⅠA族.
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式:
③B單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;Y單質(zhì)與X的最高價氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
④B和D的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3,二者酸性前者弱于(填“強(qiáng)于”或“弱于”)后者,原因是B和D的非金屬性有差異,利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因:C原子和N原子具有相同電子層,N原子的核電荷數(shù)多于C,N原子半徑小于C,N原子核對最外層電子的吸引作用大于C,故N非金屬性強(qiáng)于C.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.X、Y、Z、W、M均為短周期元素.其中,X、Y同主族,Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中;Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素,原子半徑依次減小.下列敘述不正確的是( 。
A.X的液態(tài)單質(zhì)可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
B.Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<M
C.工業(yè)上制備Z的單質(zhì)可電解其熔融態(tài)的氧化物
D.氧化物XO2與MO2均具有漂白性,且漂白原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯.
(1)反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示,下列有關(guān)敘述正確的是ac.
a.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b.催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c.E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能
d.有催化劑能加快反應(yīng)速率,提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
(2)上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{2}=C{H}_{2})c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3})}$.若升溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大(填“增大”、“減小”或“不變”).若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷,則$\frac{c(C{H}_{2}=CHC{H}_{3})}{c(C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3})}$減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(3)在0.1MPa、800K條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示,則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加,丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng),隨著稀有氣體比例的增加,降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓,相當(dāng)于減壓,從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率.

(4)上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸,已知常溫下Ka(CH3CH2COOH)=1.3×10-5.Kb(NH3•H2O)=1.8×10-5
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-
②常溫下,若丙酸與氨水混合后溶液呈中性,則溶液中$\frac{c(C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$=1.3×109
(5)已知:
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能(kJ•mol-1436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3(g)?CH2=CHCH3(g)+H2(g)△H=+126kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.則甲和X不可能是( 。
A.甲為C,X為O2B.甲為SO2,X為NaOH溶液
C.甲為Fe,X為Cl2D.甲為硝酸溶液,X為Fe

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

19.工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板,向腐蝕后的溶液中(含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等離子)加入指定物質(zhì),反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是(  )
A.加入過量Fe:Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B.加入過量H2O2和稀鹽酸:Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C.加入過量新制氯水:Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
D.加入過量CuO:Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中正確的是( 。
A.含有羥基的有機(jī)物稱為醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C.苯酚俗稱石炭酸,酸性比碳酸強(qiáng)D.C3H6和C4H8不一定是同系物

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同步練習(xí)冊答案