10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A證明還原性：I-＞Fe2+向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，振蕩
B制備Fe（OH）3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌
C分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液
D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體
A．AB．BC．CD．D

分析 A．向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，如四氯化碳層變紫色，且溶液不變紅色，可說(shuō)明生成碘單質(zhì)．
B．向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，生成氫氧化鐵沉淀；
C．苯和四氯化碳互溶；
D．加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫又可生成氯化銨．

解答 解：A．向FeI2和KSCN混合溶液中滴入少量氯水，再加入CCl4，如四氯化碳層變紫色，且溶液不變紅色，可說(shuō)明亞鐵離子沒(méi)有被氧化，生成碘單質(zhì)，可證明還原性：I-＞Fe2+，故A正確；
B．向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌，生成氫氧化鐵沉淀，如制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故B錯(cuò)誤；
C．苯和四氯化碳互溶，應(yīng)用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．氯化銨不穩(wěn)定，加熱NH4Cl固體，分解生成的氨氣和氯化氫在溫度稍低時(shí)又可生成氯化銨，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離以及制備實(shí)驗(yàn)，把握實(shí)驗(yàn)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等，注意實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)性、操作性分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鈉與鹽酸反應(yīng)最劇烈；鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多（填名稱(chēng)）．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ．利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器A的名稱(chēng)為分液漏斗，干燥管D的作用為防倒吸．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣，此吸收反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C 中干擾試驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．由乙醇制取乙二酸乙二酯時(shí)，最簡(jiǎn)便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是（　　）
①水解；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和．
A．①②③⑤⑦B．⑤②①③⑥C．⑤②①④⑦D．①②⑤③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”．
（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎．通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系．下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作．
序號(hào)①②③④
科學(xué)家紐蘭茲道爾頓德貝萊納尚古爾多
工作發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)創(chuàng)立 近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值認(rèn)為 各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)
上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是②③④①（填數(shù)字序號(hào)）．
（2）1869年，門(mén)捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖1所示．

①門(mén)捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一橫行（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似．結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是相對(duì)原子質(zhì)量為70的元素，第5列方框中“Te=128？”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量不是128．
②到20世紀(jì)初，門(mén)捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿(mǎn)．而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是
A（填字母序號(hào)）．
A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化
B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化
C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化
（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素．X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)．Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5．其余信息如圖2所示：
①上述七種元素中，處于第二周期的有C、N（用元素符號(hào)表示，下同），X在周期表中的位置是第三周期，第ⅠA族．
②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，寫(xiě)出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：．
③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為H2CO3、HNO3，二者酸性前者弱于（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因：C原子和N原子具有相同電子層，N原子的核電荷數(shù)多于C，N原子半徑小于C，N原子核對(duì)最外層電子的吸引作用大于C，故N非金屬性強(qiáng)于C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W、M均為短周期元素．其中，X、Y同主族，Y元素形成的一種單質(zhì)可保存在冷水中；Z、W、Y、M是第三周期連續(xù)的四種元素，原子半徑依次減�。铝袛⑹霾徽_的是（　�。�
A．X的液態(tài)單質(zhì)可在醫(yī)療上用于冷凍麻醉
B．Y、M兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜M
C．工業(yè)上制備Z的單質(zhì)可電解其熔融態(tài)的氧化物
D．氧化物XO2與MO2均具有漂白性，且漂白原理相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)上在一定條件下將丙烷脫氫制丙烯．
（1）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖1所示，下列有關(guān)敘述正確的是ac．
a．此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
b．催化劑能改變反應(yīng)的焓變和活化能
c．E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能
d．有催化劑能加快反應(yīng)速率，提高丙烷的轉(zhuǎn)化率
（2）上述反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$．若升溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．若向上述反應(yīng)達(dá)到平衡的容器內(nèi)再通入少量丙烷，則$\frac{c（C{H}_{2}=CHC{H}_{3}）}{c（C{H}_{3}C{H}_{2}C{H}_{3}）}$減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在0.1MPa、800K條件下，向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體，丙烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率隨著稀有氣體與丙烷比例的變化情況如圖2所示，則隨著稀有氣體與丙烷比例的增加，丙烷轉(zhuǎn)化率逐漸增大的原因是此反應(yīng)是氣體體積和增加的反應(yīng)，隨著稀有氣體比例的增加，降低了反應(yīng)體系各氣體的分壓，相當(dāng)于減壓，從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，提高了丙烷脫氫的轉(zhuǎn)化率．

（4）上述反應(yīng)生成物丙烯經(jīng)多步氧化生成丙酸，已知常溫下Ka（CH3CH2COOH）=1.3×10-5．Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5．
①用離子方程式表示CH3CH2COONa溶液顯堿性的原因CH3CH2COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
②常溫下，若丙酸與氨水混合后溶液呈中性，則溶液中$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}CO{O}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.3×109．
（5）已知：
化學(xué)鍵H-HC-HC-CC=C
鍵能（kJ•mol-1）436413348612
則丙烷脫氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3CH2CH3（g）?CH2=CHCH3（g）+H2（g）△H=+126kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（　　）
A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液
C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板，向腐蝕后的溶液中（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、H+、Cl-等離子）加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中大量存在的一組離子描述正確的是（　�。�
A．加入過(guò)量Fe：Fe2+、Fe3+、Cl-、H+
B．加入過(guò)量H2O2和稀鹽酸：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
C．加入過(guò)量新制氯水：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-
D．加入過(guò)量CuO：Fe3+、Cu2+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含有羥基的有機(jī)物稱(chēng)為醇B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛
C．苯酚俗稱(chēng)石炭酸，酸性比碳酸強(qiáng)D．C3H6和C4H8不一定是同系物

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