Question

某一化合物的分子式為AB₂，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB₂分子的鍵角為103.3°．下列推斷不正確的是（　　）

A．AB₂分子的空間構型為“V”形

B．A-B鍵為極性共價鍵，AB₂分子為非極性分子

C．AB₂與H₂O相比，的熔點、沸點比H₂O低

D．AB₂分子中無H原子，分子間不能形成氫鍵，而H₂O分子間能形成氫鍵

Answer 1

分析：A、AB₂分子中A原子成個A-B單鍵，含有2對孤電子對，據(jù)此判斷；
B、由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，結合空間結構判斷分子極性；
C、H₂O分子之間存在氫鍵、沸點高于同族其它元素氫化物；
D、氧元素非金屬很強，H₂O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB₂分子中不可能由H原子，分子間不能形成氫鍵．

解答：解：A、AB₂分子中A原子成個A-B單鍵，含有2對孤電子對，為V型結構，故A正確；
B、由電負性可知，B元素的非金屬性更強，A-B鍵為極性共價鍵，為V型結構，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B錯誤；
C、H₂O分子之間存在氫鍵、沸點高于同族其它元素氫化物，故C正確；
D、氧元素非金屬很強，H₂O分子之間存在氫鍵，A屬第六主族元素，B屬第七主族元素，AB₂分子中不可能由H原子，分子間不能形成氫鍵，故D正確；
故選B．

點評：本題考查分子空間結構、化學鍵、分子極性、氫鍵等，難度不大，注意基礎知識的全面掌握．