12．下列溶液中的Cl-濃度與150mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．150mL1mol•L-1NaCl溶液B．100mL2mol•L-1KCl溶液
C．75mL0.5mol•L-1CaCl2溶液D．75mL1mol•L-1AlCl3溶液

分析 根據(jù)同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個(gè)數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如150mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中氯離子濃度為：n（Cl-）=1mol/L×2=2mol/L．

解答 解：50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol•L-1，
A．150mL 1mol•L-1 NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（NaCl）=1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．150mL 2mol•L-1 KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=c（KCl）=2mol•L-1，故B正確；
C．75mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=2c（CaCl2）=1mol•L-1，故C錯(cuò)誤；
D．75mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為：c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol•L-1，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列鑒別或檢驗(yàn)有關(guān)物質(zhì)的方法能達(dá)到目的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（NO3）3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B．用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
C．將某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，說明該氣體一定是SO2
D．用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，則溶液中一定含有K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式是SiO2，濾液B的成分是NaAlO2、NaCl、NaOH；
（2）在步驟③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；
（3）固體C的化學(xué)式Al2O3；
步驟④的化學(xué)方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3；
（4）寫出固體C與NaOH溶液反應(yīng)的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）要想將沉淀和濾液分離，①②③所需要的操作是過濾，寫出實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某無色透明溶液中存在大量的H+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A．HCO${\;}_{3}^{-}$B．Cu2+C．NH${\;}_{4}^{+}$D．Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是（　�。�
A．金屬鈉可以保存在煤油或酒精中，防止在空氣中變質(zhì)
B．鈉是強(qiáng)氧化劑
C．鈉與熔融的四氣化鈦反應(yīng)可制取鈦
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)用剩的鈉塊不應(yīng)放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為M，該電子層具有的原子軌道數(shù)為4，Si原在該層上的電子數(shù)為4．
（2）Ni2+的價(jià)層電子排布圖為．
（3）Se原子序數(shù)為34，其核外M層電子的排布式為3s23p63d10．
（4）第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與28號(hào)元素相同且電負(fù)性最小的元素是C．
（5）R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，其價(jià)層電子排布式為3d64s2．
（6）元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y為S．
（7）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C．將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4（m+n）mol-1
B．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為3NA
C．等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　�。�
A．在101kPa 時(shí)，1mol 物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C．在25℃、1.01×105Pa 時(shí)，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量
D．燃燒熱隨化學(xué)方程式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的改變而改變

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