1．為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（　�。�
A．KMnO4溶液B．H2O2溶液C．氯水D．HNO3溶液

分析 選項(xiàng)中物質(zhì)均為氧化劑，均可使Fe2+氧化為Fe3+，只有H2O2的還原產(chǎn)物為H2O，不引入新雜質(zhì)，以此來(lái)解答．

解答 解：A、高錳酸鉀溶液可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時(shí)硫酸銅溶液中引入新的雜質(zhì)錳離子，故A不選；
B、雙氧水具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，還原產(chǎn)物為水，不引人新雜質(zhì)，故B選；
C、氯水能氧化亞鐵離子為鐵離子，但此時(shí)硫酸銅溶液中引入新雜質(zhì)氯離子，故C不選；
D、硝酸能氧化亞鐵離子生成鐵離子，此時(shí)引入新雜質(zhì)硝酸根離子，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)的除雜，抓住除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲烷、甲醇、CO、H2、CO2均是重要的化工原料．
（1）將天然氣、CO2、H2O按適當(dāng)比例混合后發(fā)生反應(yīng)，只得到一種產(chǎn)物甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2H2O+3CH4=4CH3OH
（2）已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△∥=-242kJ•mol-1
     ②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△∥=-802kJ•mol-1
     ③CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△∥=+206kJ•mol-1
      則CO的燃燒熱△H為-282KJ/mol
（3）在一定溫度下，將2mol的CH4和2mol的H2O（g）充入2L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)CO的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
①反應(yīng)從開(kāi)始到恰好達(dá)到第一次平衡時(shí)v（H2）=0.075mol/（L•min）該溫度下的平衡常數(shù)K=6.75
②26s時(shí)改變的條件可能是增大了反應(yīng)物的濃度下列能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是d（填序號(hào)）．
a．消耗CH4、H2的速率比為3：1        
b．v（CO）生成=v（CH4）消耗
c．混合氣體的密度不變              
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（4）利用電解的原理可將CO2轉(zhuǎn)化為CH4（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），則陰極上的電極反應(yīng)式為CO2+8e-+6H2O=8OH-+CH4，電解總反應(yīng)為CO2+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟（1）產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C．苯酚和菠蘿酯均可與溴水發(fā)生反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知下表均為烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種
123456…
…C2H6C5H12C8H18………
則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式（　�。�
A．C16H34B．C17H36C．C26H54D．C27H56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時(shí)，發(fā)生如圖所示的變化．

A是CO2、NO2，B是NO，C是Cu，D是Cu（NO3）2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在下列變化中，①I2的升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是①⑤；僅發(fā)生離子鍵破壞的是②③；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是④；既發(fā)生共價(jià)鍵破壞又發(fā)生離子鍵破壞的是⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．阿樂(lè)丹的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可簡(jiǎn)寫(xiě)為如圖，它在稀酸作用下能水解生成兩種有機(jī)物，這兩種有機(jī)物可能共同具有的性質(zhì)是（　�。�
①均能與NaOH溶液反應(yīng)；②遇FeCl3溶液均顯紫色；③一定條件下均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；④均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)．
A．①③B．②④C．①④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之積與L層的電子數(shù)相同．則下列判斷不正確的是（　�。�
A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
B．甲、丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序：甲＞丙
C．原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C．常溫下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
D．含0.1　mol•L-1　NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

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