Question

實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過(guò)量KOH(s)和KClO₃(s)反應(yīng)，生成K₂MnO₄(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結(jié)晶得到KMnO₄晶體。

請(qǐng)回答：

(1)用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學(xué)方程式是___________________________________。

(2)K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為KMnO₄的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________________。生成0.1 mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子__________個(gè)。KMnO₄、K₂MnO₄和MnO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是__________________________________。

(3)KMnO₄能與熱的Na₂C₂O₄(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn^2＋和CO₂。若取用軟錳礦制得的KMnO₄產(chǎn)品 0.165 g，能與0.335 g Na₂C₂O₄恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO₄的純度為_(kāi)_______________________________________________。

Answer 1

答案　(1)6KOH＋KClO₃＋3MnO₂===3K₂MnO₄＋KCl＋3H₂O

(2)1∶2　0.2N_A或1.204×10²²　KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂

(3)95.8%

解析　(1)利用電子守恒配平6KOH＋KClO₃＋3MnO₂===3K₂MnO₄＋KCl＋3H₂O；(2)3MnO＋4H^＋===MnO₂＋2MnO＋2H₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，由上述方程式可知氧化性KMnO₄＞K₂MnO₄＞MnO₂；(3)設(shè)KMnO₄的純度為x，根據(jù)得失電子守恒得×5＝×2×1

x＝0.958。