6．鉛蓄電池是常見的二次電池，目前汽車上使用的電瓶大多數(shù)是鉛蓄電池．已知鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其充、放電按下式進行：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（1），下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．放電時，溶液中H+向PbO2電極遷移
B．放電時，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時Pb電極質(zhì)量減小20.7g
C．充電時，電解質(zhì)溶液的pH增大
D．充電時，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

分析 放電時，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，正極上PbO2得電子生成PbSO4；充電時，電池正極恢復(fù)原狀時應(yīng)作電解池陽極，充電時，陰極PbSO4上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，結(jié)合原電池中離子移動分析．

解答 解：根據(jù)電池總反應(yīng)Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（1），可知，放電時，負(fù)極Pb失電子，正極PbO2得電子．
A．放電時，Pb失電子為負(fù)極，PbO2為正極，溶液中的H+向正極移動，故A正確；
B．放電時，Pb失電子為負(fù)極，生成鉛離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，負(fù)極反應(yīng)方程式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），負(fù)極質(zhì)量會增加，故B錯誤；
C．充電時，生成硫酸，所以pH減小，故C錯誤；
D．充電時，陰極上PbSO4上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，陰極反應(yīng)方程式為：PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++SO42-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理，注意原電池和電解池的工作原理知識的靈活應(yīng)用，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取原溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
③取原溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；
④取原溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-．
（2）寫出與②④兩個實驗有關(guān)的離子方程式：
②3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
④Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）若要檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子，檢驗方法是取待測液，先加鹽酸酸化，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，寫出生成NH4Fe（SO4）2的化學(xué)方程式Fe2O3+4NH4HSO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+2NH3↑+3H2O，在NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-=2BaSO4↓+NH3•H2O+Al（OH）3↓；
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗?zāi)康模瑧?yīng)使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9mol•L-1可認(rèn)為完全沉淀，則溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為H++HCO3-=H2O+CO2↑（用離子方程式表示）．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
A、6g氫氣             B、0.5molCO2 C、1.204×1024個氯化氫分子              D、147g硫酸         E、92g乙醇（C2H5OH）          F、4℃9mL水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：4ClO3-+4H2O2+4H+=4ClO2↑+3O2↑+6H2O
D．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．3mol CaCl2中含3mol Ca2+，6mol Cl-，共9mol離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

18．0.5L 1mol/L的氯化鋁溶液與0.2L 1mol/L的氯化鉀溶液中，氯離子物質(zhì)的量之比為？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進行乙酸乙酯合成和分離的實驗探究，請回答以下問題

（1）寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．
（2）儀器b的名稱冷凝管，圖中起冷凝回流作用的是a（填a、b、c、d、e）．
（3）為了提高乙酸乙酯的產(chǎn)率可采取的措施將CH3COOCH2CH3及時蒸餾分離；反應(yīng)溫度不宜過高，減少CH3COOHCH3CH2OH的揮發(fā)；反應(yīng)物控制無水條件，濃硫酸的吸水作用有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，提高產(chǎn)率
（4）經(jīng)過0.5h加熱反應(yīng)后，將反應(yīng)裝置c中粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至d中進行蒸餾
物質(zhì)98.3%濃硫酸乙酸乙酯乙酸乙醇乙醚水
沸點338℃，77.1℃118℃78.5℃34.6℃100℃
根據(jù)上表分析，蒸餾后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有CH3CH2OH雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．如圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為正鹽，A能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，
請回答：
（1）物質(zhì)X是（NH4）2CO3（寫化學(xué)式，下同），A是CO2，B是H2O．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
C→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
F→G：3NO2+H2O=2HNO3+NO
G→E：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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同步練習(xí)冊答案