Question

【題目】按要求對(duì)下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空：

（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡。請(qǐng)加以必要聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫_______________。電極反應(yīng)式：鋅電極：________________________________；銅電極：_____________________________。

（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，則b析出：_______________。加以必要的聯(lián)接后，該裝置叫________________。電極反應(yīng)式: b極：________________________________。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值____________（升高、降低、不變）。

Answer 1

【答案】 原電池 Zn －2e＝Zn2+ 2H+ ＋2e＝H2↑ O2 電解池 4OH－- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+ 降低

【解析】本題考查了原電池和電解池原理。（1）在A圖中，使銅片上冒氣泡，則銅片作正極，鋅作負(fù)極，連接如圖：，該電池屬于原電池，鋅電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；（2）在B圖中（a，b都為惰性電極），使a極析出銅，即電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，故為陰極，其連接如圖：，該裝置是電解池，a是陰極，b是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：OH－- 4e-= O2 + 2H2O或2H2O - 4e-= O2 + 4H+，該溶液中氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度變大，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值降低。