Question

已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3

②向濾液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）③中過濾后濾渣的成分是 。

（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。

（4）③中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）

Answer 1

（1）2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（2）Fe(OH)3和CuO（2分）

（3）取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。（2分）

（4）CuO+2H＋=Cu2++ H2O（2分）

【解析】

試題分析：①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，溶液的pH是3，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2H＋=Cu2++ H2O、Fe+2H＋= Fe2++ H2↑，②向濾液中加入雙氧水，攪拌，發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++2H＋+H2O2=2Fe3++2H2O，向②中加入過量純CuO發(fā)生反應(yīng)：CuO+2H＋=Cu2++ H2O使溶液pH升高Fe3+水解完全生成Fe(OH)3沉淀，故濾渣成分為Fe(OH)3和多余的CuO，測定溶液的pH值方法為：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比。

考點：綜合提純實驗。