【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為脫氯劑,已知25.0mL 0.200 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把448mL(標準狀況下)Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子,則S2O32將轉(zhuǎn)化為(

A. S2 B. S C. SO32 D. SO42

【答案】D

【解析】Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,Na2S2O3被氧化,S元素化合價升高,令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價為m,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得:0.448L÷22.4L/mol×2×1=0.025L×0.200mol/L×2×(m2),解得m=6,故得到SO42。

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有氯離子的是(

A.氯化氫B.氯氣C.氯酸鉀D.氯水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 53 B. 54 C. 11 D. 35

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,不能采用的方法是(

A.用濕潤的藍色石蕊試紙B.用濕潤的有色布條

C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。
(1)鈷位于元素周期表得第族,其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為
(2)[Fe(H2NCONH2)]6(NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ),是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為 , 所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是。
(3)尿素分子中、碳原子為雜化,分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為。
(4)FeO晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似,比較FeO與NaCl的晶格能大小,還需要知道的數(shù)據(jù)是。
(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,結(jié)構(gòu)分別為[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br。已知Co3的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為。
(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如下圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為。若晶體密度為dg·cm3 , 則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為pm(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示,寫出簡化后的計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是(
A.甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進氣集滿二氧化碳,再從②口進氣,可收集一氧化氮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:;
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點的方法是
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標準溶液滴定.達到滴定終點時,消耗標準溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H>0
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值增大
C.恒溫恒壓的密閉容器中進行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣aKJ/mol,平衡時向容器中在充入一定量的NH3 , 重新達到平衡時a值不變
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是(  )
A.2,2﹣二甲基丙醇和2﹣甲基丁醇
B.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
C.2﹣甲基丁烷和戊烷
D.鄰氯甲苯和對氯甲苯

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