Question

【題目】現(xiàn)有反應：xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則：
（1）該反應的逆反應為熱反應，且x+yz （填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質(zhì)量分數(shù) ． （填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（保持體系體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率 ， B的轉(zhuǎn)化率 ．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將 ．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色 ， 而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

Answer 1

【答案】
（1）放；＞
（2）增大
（3）增大；減小
（4）減小
（5）變深；變淺
【解析】解：（1）達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，逆反應為放熱反應，當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，說明壓強減小平衡向逆反應方向移動，則方程式中反應物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，所以答案是：放；＞；（2）減壓，平衡向著方程式中氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大，所以答案是：增大；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減小，所以答案是：增大；減��；（4）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，所以答案是：減��；（5）B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C（體積不變）時，平衡逆向移動，B的濃度增大，則混合物顏色變深；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，則體積增大，所以混合物顏色變淺，所以答案是：變深；變淺．
【考點精析】利用化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．