Question

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol^－1。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)Ⅰ	實(shí)驗(yàn)Ⅱ	實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃	800	800	850
達(dá)平衡時間/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L－1	0.5	0.5	0.15
反應(yīng)的能量變化/KJ	Q1	Q2	Q3

下列說法正確的是
A．可用壓強(qiáng)或密度是否發(fā)生變化判斷上述反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時υ(D)為0.01mol·L^－1·min^－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q
D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ達(dá)平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達(dá)平衡時c(D)為1.0mol·L^－1。

Answer 1

D

解析試題分析：A、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此密度始終不變，不能用密度來判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中到達(dá)平衡的水解縮短，且平衡狀態(tài)不變，因此可能隱含的條件是使用催化劑。實(shí)驗(yàn)Ⅲ達(dá)平衡時D的濃度是0.15mol/L，因此反應(yīng)速率υ(D)＝0.15mol/L÷30min＝0.005mol·L^－1·min^－1，B不正確；C、升高溫度D的濃度減小，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Q＞O。該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則Q₃＜Q₂＝Q₁＜Q，C不正確；D、實(shí)驗(yàn)Ⅰ平衡時A、D的濃度相同，加入1molA和1molD，二者的濃度仍然相等，平衡常數(shù)不變，達(dá)到與之前相同的平衡狀態(tài)，所以D的濃度為1mol/L，故D正確。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)計(jì)算以及外界條件對平衡狀態(tài)的影響