【題目】常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積Ksp分別為1.810-10、510-13、8.310-17。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 常溫下，在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B. 常溫下，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液會有AgBr沉淀析出

C. 常溫下，在AgI飽和溶液中加入NaI固體會有AgI固體析出

D. 常溫下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

【答案】A

【解析】試題分析：A．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl-)＞1.8×10-10mol2L-2，有AgCl沉淀生成，故A錯誤；B．AgBr比AgCl更難溶，在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液可生成AgBr沉淀，故B正確；C．在AgI飽和溶液中加入NaI固體，I-離子濃度增大，c(Ag+)×c(I-)＞8.3×10-17mol2L-2，有AgI沉淀析出，故C正確；D．根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶可知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，故D正確；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息

單質(zhì)銀白色，燃燒時火焰呈黃色。

其單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定。

原子的3p亞層上有5個電子。

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫出四種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結(jié)論的一個事實________________________________。

（5）設(shè)計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料。水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應(yīng)為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列說法中，不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol

B．該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:5

C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

D．x＝4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：①SO3+H2O=H2SO4

②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2

④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號，下同)；H2O被氧化的是__________。H2O被還原的是____________。屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化，又不被還原的是______________。

（2）反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合價由___________價變?yōu)?/span>_________價,被___________；__________元素的原子失去電子，被___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)KMnO4＋HCl(濃)→MnCl2＋KCl＋Cl2↑＋H2O中，

(1)配平上述化學(xué)方程式 。

(2)若生成35.5 g Cl2，則被氧化的HCl是________mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號填在橫線上。

A萃取分液 B重結(jié)晶 C分液 D蒸餾 E過濾 F洗氣

(1)________分離水和汽油的混合物。

(2)________分離CCl4(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物。

(3)________提取碘水中的碘。

(4)________除去混在乙烷中的乙烯。

(5)________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�

A. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)

B. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（要求有計算過程）

用KMnO4氧化一定體積密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的鹽酸。

反應(yīng)方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）用雙線橋法分析該反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）

（2）15.8g KMnO4參加反應(yīng)能消耗多少摩爾HCl？

（3）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？

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