Question

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色的固體．

（1）寫出：A的電子式

，J的結(jié)構(gòu)式

O=C=O

，M的化學(xué)式

Fe（OH）₃

．
（2）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為

氯堿工業(yè)

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

．
（3）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式

FeO+2H⁺=2Fe²⁺+H₂O

．
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為

FeC₂O₄

．

Answer 1

分析：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是氫氧化鐵，L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應(yīng)為黃色，說明C含有鈉元素；電解A、B的混合物生成含有鈉元素的化合物，且同時生成兩種氣體，所以電解的是氯化鈉溶液，則A和B一種是氯化鈉一種是水；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以C是氫氧化鈉，D和E一種是氯氣一種是氫氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，則F是氯化氫；K和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和A，根據(jù)元素守恒知，A含有鈉元素，則A是氯化鈉B是水，則K是氯化亞鐵；鹽酸和H反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，則H是氧化亞鐵；I和水反應(yīng)生成J和D，I應(yīng)該具有強(qiáng)還原性，則I是一氧化碳，根據(jù)元素守恒知D為氫氣，J是二氧化碳，G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，所以G是FeC₂O₄．

解答：解：L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是氫氧化鐵，L是氫氧化亞鐵；C的焰色反應(yīng)為黃色，說明C含有鈉元素；電解A、B的混合物生成含有鈉元素的化合物，且同時生成兩種氣體，所以電解的是氯化鈉溶液，則A和B一種是氯化鈉一種是水；電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，所以C是氫氧化鈉，D和E一種是氯氣一種是氫氣，氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，則F是氯化氫；K和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和A，根據(jù)元素守恒知，A含有鈉元素，則A是氯化鈉B是水，則K是氯化亞鐵；鹽酸和H反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，則H是氧化亞鐵；I和水反應(yīng)生成J和D，I應(yīng)該具有強(qiáng)還原性，則I是一氧化碳，根據(jù)元素守恒知D為氫氣，J是二氧化碳，G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，所以G是FeC₂O₄．
（1）通過以上分析知，A是氯化鈉，電子式為，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，M是Fe（OH）₃，
故答案為：；O=C=O； Fe（OH）₃；
（2）電解飽和食鹽水常用于氯堿工業(yè)，電解飽和食鹽水時生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，電解方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：氯堿工業(yè)；2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，氧化亞鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，離子方程式為 FeO+2H⁺=2Fe²⁺+H₂O；
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；FeO+2H⁺=2Fe²⁺+H₂O；
（4）通過以上分析知，G是FeC₂O₄，故答案為：FeC₂O₄．

點評：本題考查了元素化合物的推斷，難度較大，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意寫反應(yīng)方程式時不要漏掉反應(yīng)條件，為易錯點．