下列說(shuō)法中不正確的是(  )
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
②共價(jià)化合物中不存在離子鍵.
③質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子
④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素
⑤非金屬元素之間不可能形成離子鍵
⑥離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力
⑦水受熱不容易分解,原因是水分子間存在氫鍵.
A、②③⑤⑥B、①③⑤⑦
C、①⑤⑥⑦D、③④⑤⑥
考點(diǎn):質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,化學(xué)鍵
專(zhuān)題:
分析:①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素,但微?赡転樵、分子、離子等;
②共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵;
③根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù),若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)肯定不同;
④元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng);
⑤非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵,如銨鹽;
⑥離子鍵指陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵;
⑦物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能的大小有關(guān).
解答: 解:①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素,但微?赡転樵、分子、離子等,如Na+、NH4+的質(zhì)子數(shù)都是11,HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10,但不是同種元素,故①錯(cuò)誤;
②共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,一定不含離子鍵,故②正確;
③分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù),若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)肯定不同,所以質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種粒子,不可能是一種分子和一種離子,故③正確;
④同種元素具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)),電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素,如K+和Ca2+,具有相同的電子數(shù),但不是同種元素,故④正確;
⑤非金屬元素的原子之間可能形成離子鍵,如氯化銨中銨根離子與氯離子存在離子鍵,故⑤錯(cuò)誤;
⑥離子鍵指陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵,不是靜電吸引力,故⑥錯(cuò)誤;
⑦H2O較穩(wěn)定是由于H-O鍵鍵能較大,與氫鍵無(wú)關(guān),故⑦錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)鍵及化合物的分類(lèi),為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)晶體的說(shuō)法中一定正確的是( 。
①原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
②稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體
③干冰晶體升華時(shí),分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
④金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
⑤離子晶體和金屬晶體中均存在陽(yáng)離子,但金屬晶體中卻不存在離子鍵.
A、①③B、只有⑤
C、②④⑤D、③⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)甲醇可作為燃料電池的原料.以CH4和H2O為原料,通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇.
Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)△H=-129.0kJ?mol-1
CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH (g)和H2(g)的△H=
 

(2)將1.0mol CH4和2.0mol H2O ( g )通入容積為10L的反應(yīng)器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I,測(cè)得在一定壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1.假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1

(3)在某溫度和壓強(qiáng)下,將一定量 CO與H2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇,平衡后壓縮容器體積至原來(lái)的
1
2
,其他條件不變,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
(填序號(hào)):
a.c ( H2 )減少;  b.平衡常數(shù)K增大;  
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加;
d.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢;   
e.重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減。
(4)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯吸附除去Co2+).現(xiàn)用如圖2裝置模擬上述過(guò)程,則:Co2+在陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:
 
;除去甲醇的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是( 。
A、CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283 kJ?mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3 kJ?mol-1
C、2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ?mol-1
D、H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是(  )
A、形成2molA-B健,吸收bkJ能量
B、每生成2分子AB吸收bkJ熱量
C、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D、該反應(yīng)熱△H=(b-a)kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù),下列敘述中正確的是(  )
A、分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),生成11.2L氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

①0.5mol SO2,所含有的分子數(shù)為
 
個(gè),質(zhì)量為
 
,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g N2所占有的體積為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于1mol?L-1的硫酸溶液的下列敘述中,正確的是( 。
A、10ml該濃度硫酸加水稀釋至100ml后濃度變?yōu)?.1ml/l
B、10ml該濃度硫酸可與0.01molNaOH完全反應(yīng)
C、1L該溶液中含溶質(zhì)98g
D、從10mL 該溶液中取出5mL后,剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A、CuSO4溶液中加入Na:2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B、金屬鈉溶于水:Na+H2O=Na++OH-+H2
C、金屬鋁溶于鹽酸中:2Al+6H+=2Al3++3H2
D、AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3

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