【題目】已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ， ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ， 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1
D.③中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

【答案】B
【解析】解：A．②中生成物有單質(zhì)但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產(chǎn)物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產(chǎn)物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強(qiáng)弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；

C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應(yīng)的 的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：1，故C錯(cuò)誤；

D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應(yīng)式中l(wèi)mol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量=2×（5﹣0）mol=10mol，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．置換反應(yīng)中不僅有單質(zhì)生成還必須有單質(zhì)參加；

B．根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)判斷氧化性強(qiáng)弱；

C．先確定還原劑和氧化劑，再根據(jù)它們計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系式判斷；

D．氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門(mén)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C7H5NO
．

已知：

請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)與本題所給信息回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)③的類型是；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4） 有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出符合下列條件的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（i）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（ii）遇FeC13溶液呈紫色
（iii）屬于芳香族化合物，且苯環(huán)上一氯代物只有2 種
（5）參照上述合成路線圖，設(shè)計(jì)由A 到 的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同種元素的不同微粒，它們的：

A. 核外電子數(shù)一定相等B. 中子數(shù)一定相等

C. 質(zhì)子數(shù)一定相等D. 化學(xué)性質(zhì)不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液，從中取出20mL，該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A.0.1 molL﹣1
B.0.2 molL﹣1
C.0.05 molL﹣1
D.0.025 molL﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H 1 kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H2 kJmol﹣1
H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3 kJmol﹣1
則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=kJmol﹣1 ．
（2）一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO與2mol H2 ， 在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①下列說(shuō)法正確的是
A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．上述反應(yīng)中，△H＞0
D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
②p2p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；
③100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=；
（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式： ．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意如圖2所示．請(qǐng)寫(xiě)出開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在人體的血液中,如果鉀元素含量偏高會(huì)引起心臟衰竭,甚至死亡;如果鉀元素含量偏低,又會(huì)影響肌肉和神經(jīng)的功能,這時(shí)就需要補(bǔ)充鉀.一些醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能與AgNO3溶液反應(yīng),生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該化合物是( )
A.KNO3
B.K2CO3
C.KCl
D.KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：A+B→C+D+H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A，C，D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）若C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)味氣體，則A與B的組合是：或 ．
（3）若A為MnO2 ， B為鹽酸，C是黃綠色的單質(zhì)氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程 式 ．
（4）若A為單質(zhì)，B為硝酸，請(qǐng)寫(xiě)出符合上式的化學(xué)方程式 ．
（5）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，且D可以使品紅褪色，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題

周期
族

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥


（1）表中元素②最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為 ， 元素③和⑤對(duì)應(yīng)的氫化物較穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式，下同），元素②和⑥對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是 ．
（2）工業(yè)生產(chǎn)單質(zhì)④的原理是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素①與元素④的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫(xiě)出元素①的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（4）0.2mol的單質(zhì)⑥與100mL2molL﹣1的FeBr2溶液反應(yīng)，則被氧化的Fe2+和Br﹣的物質(zhì)的量之比是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是（ ）

選項(xiàng)

甲

乙

A

干燥劑

濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣

B

弱電解質(zhì)

冰醋酸、氨氣、水

C

空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)

氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D

酸性氧化物

三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A. A B. B C. C D. D

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