17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成BA3化合物
B．第三周期中，D原子的原子半徑最大
C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物
D．E的氧化物對應(yīng)水化物一定有強的氧化性

分析 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素，A和D同主族，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A為短周期元素中原子半徑最小的元素，則A為H元素，A和D同主族，C2-與D+的核外電子數(shù)相等，結(jié)合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；C和E同主族，則E為S元素；A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，則B的原子序數(shù)=8-1=7，故B為N元素．
A．N元素與H元素能組成NH3、N2H4等化合物，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，第三周期中，Na原子的原子半徑最大，故B正確；
C．H、N、O三元素形成的硝酸銨屬于離子化合物，故C錯誤；
D．E的氧化物對應(yīng)水化物為硫酸、亞硫酸，濃硫酸具有強氧化性，但亞硫酸、稀硫酸沒有強氧化性，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，A原子半徑最小及C2-與D+的核外電子數(shù)相等是推斷突破口．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）?2CO2（g）+S（l）△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．平衡前，充入氮氣，容器內(nèi)壓強增大，反應(yīng)速率加快
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，逆反應(yīng)速率減小
C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高 SO2 的轉(zhuǎn)化率
D．其他條件不變，縮小容器體積，平衡正反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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15．溫度一定時，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（s）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．C氣體的體積分數(shù)增大
C．平衡向正反應(yīng)方向移動D．B的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．結(jié)合Na、Al、Fe的有關(guān)性質(zhì)，回答下列問題．
（1）金屬鈉是具有銀白色金屬光澤的固體，常溫下能與冷水劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
（2）鋁既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，且都放出H2，據(jù)此可區(qū)別鋁和其他金屬，請寫出鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體．
①有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②干燥管內(nèi)可裝入的試劑是堿石灰（或無水CaCl2硅膠等）．

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12．以黃銅礦（主要成分為FeCuS2）為原料制備銅和高鐵酸鉀（K2FeO4），其生產(chǎn)流程如下：

（1）黃銅礦石浮選時要將礦石粉碎的理由是使礦石在煅燒時能被空氣充分氧化．
（2）黃銅礦在空氣中焙燒的化學(xué)方程式2FeCuS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+4SO2+2CuO．
（3）Cu2O與稀硫酸反應(yīng)時既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出還原性，Cu2O與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
（4）試劑X可能是B （填字母）．
A．稀硝酸         B．稀硫酸           C．稀鹽酸            D．濃硫酸
（5）為了充分自用資源，變廢為寶，用足量Ca（OH）2懸濁液吸收形成酸雨的氣體，生成固體的化學(xué)式為CaSO3，然后再用硫酸處理該固體，得到的高濃度氣體用于制備硫酸．
（6）在工業(yè)上，一般利用亞鉻酸鉀（KCrO2）氧化還原滴定法來確定高鐵酸鉀的純度，其原理如下：在強堿性溶液中，高鐵酸鉀將亞鉻酸鉀氧化為鉻酸鉀（K2CrO4），生成的鉻酸鉀酸化后形成重鉻酸鉀（K2Cr2O7），再用亞鐵離子滴定生成的重鉻酸鉀，現(xiàn)稱取1.980g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量KOH溶液中，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)[K2FeO4轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3]后過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．取25.00mL濾液，加入稀硫酸酸化，用0.10mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定，記錄數(shù)據(jù)，然后重復(fù)滴定兩次并算出消耗標準溶液的平均體積為18.93mL，則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為63.1%．

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2．濃H2SO4在使下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（　�。�
A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

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9．下列裝置圖及有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．裝置①中K鍵閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
B．裝置①中K鍵閉合時，片刻后CuSO4溶液中c（Cl-）增大
C．裝置②中鐵腐蝕的速度由大到小的順序是：只閉合K1＞只閉合K3＞只閉合K2＞都斷開
D．裝置③中當鐵制品上析出1.6 g銅時，電源負極輸出的電子數(shù)為0.025 NA

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6．在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]．已知其涉及的四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞Z
C．W的最高價氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強

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7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．生活中常用的塑料制品及橡膠制品都為高分子材料
B．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)
C．節(jié)日焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣

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