19．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥劑
B．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘單質(zhì)的食物

分析 A．氫氧化鋁和碳酸氫鈉堿性較弱，可與胃酸反應(yīng)；
B．人體血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜；
C．硅膠具有開(kāi)放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，鐵粉具有強(qiáng)還原性；
D．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物．

解答 解：A．氫氧化鋁和碳酸氫鈉堿性較弱，可與胃酸反應(yīng)，所以氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以作為治療胃酸過(guò)多的藥劑，故A正確；
B．透析是通過(guò)小分子經(jīng)過(guò)半透膜擴(kuò)散到水（或緩沖液）的原理，將小分子與生物大分子分開(kāi)的一種分離技術(shù)，人體的血液屬于膠體，不能透過(guò)半透膜，故B正確；
C．硅膠具有開(kāi)放的多孔結(jié)構(gòu)，吸附性強(qiáng)，可做食品的吸水劑，鐵粉具有強(qiáng)還原性，可作抗氧化劑，故C正確；
D．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含碘元素的食物，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)的水解、膠體、硅膠、鐵粉等物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）甲基的電子式
（2）電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C（CH3）4
（4）順式聚1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名2，5-二甲基-3-己炔
（6）的系統(tǒng)命名4-甲基-2-乙基-1-戊烯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測(cè)定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實(shí)驗(yàn)方案一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應(yīng)．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開(kāi)分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實(shí)驗(yàn)方案二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（2）問(wèn)題討論：①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，過(guò)濾、干燥（干燥時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化）并稱(chēng)量固體質(zhì)量，你認(rèn)為這樣測(cè)出的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“準(zhǔn)確”“偏大”或“偏小”），如果不準(zhǔn)確，應(yīng)該補(bǔ)充的操作是洗滌沉淀（若測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，此空不填）．
【實(shí)驗(yàn)方案三】：稱(chēng)量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號(hào)）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4NO2↑+2H2O．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導(dǎo)纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
現(xiàn)有下列材料：A．有機(jī)玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學(xué)式）．
②與光導(dǎo)纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　　）
A．向溶Ca（ClO）2液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2 +H2O═CaSO4 ↓+Cl-+2HClO
B．1mol/L的NaAlO2 溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積均勻混合：2AlO2-+5H+═A l（OH）3 ↓+Al3++H2O
C．將11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣通入200mL 2mol/LFeBr2 的溶液中，離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++8Br-+5Cl2 ═2Fe3++4Br2 +10Cl-
D．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe（OH）2 +2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO2的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�
A．$\frac{1}{9}$B．$\frac{1}{6}$C．$\frac{2}{9}$D．$\frac{1}{3}$

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