下列離子方程式正確的是（　　）
A、鈉與水反應(yīng)2Na+H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、氧化鈉與鹽酸反應(yīng) O2-+2H+=H2O
C、碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．原子個(gè)數(shù)不守恒；
B．氧化物應(yīng)保留化學(xué)式
C．碳酸氫根離子為弱酸酸式根離子不能拆；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．
解答： 解：A．鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，離子方程式Na2O+2H+=H2O+2Na+，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)，離子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

說明氯比硫的非金屬性強(qiáng)，下列事實(shí)可作為依據(jù)的是（　�。�
A、HCl的水溶性強(qiáng)于H2S
B、H2S 中的S 元素能被 Cl2氧化
C、氯的最高價(jià)為+7價(jià)
D、HClO的氧化性強(qiáng)于H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重要的精細(xì)化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如圖所示：

已知：

N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機(jī)玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6）下列說法正確的是
 
．
a．E能發(fā)生消去反應(yīng)
b．1mol M中含有4mol酯基
c．X與Y是同系物
d．G不存在順反異構(gòu)體
（7）由Y生成D的化學(xué)方程式是
 
．
（8）Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)：NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl是“氨堿法”的重要反應(yīng)，以下是對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)的部分見解，其中不正確的是（　�。�
A、該條件下NaHCO3的溶解度較小
B、NaHCO3不是純堿
C、析出固體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液
D、析出晶體后的溶液為NaHCO3的飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、酸性溶液中：ClO-、NH4+、SO42-、Na+
B、1.0mol?L-1的NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ca2+
C、在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO2-、SiO3 2-、Na+、K+
D、無色溶液中：NO3-、MnO4-、Al3+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、向硫酸銨溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、AlCl3溶液中通入過量氨氣：Al3++3H2O+3NH3=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用NaOH溶液吸收少量Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組同學(xué)向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為以下兩步進(jìn)行，第一步為IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-，則第二步反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間探究濃度和溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響．調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①15201015t1
②a30015t2
③15bc30t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究
 
對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=
 
；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則表中b=
 
，c=
 

（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用，H+濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)三：
 
；
…
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇（如圖）互為同系物．
（1）甲的分子式為
 
，乙不能發(fā)生的反應(yīng)類型有
 
．
  ①取代反應(yīng)  ②加成反應(yīng)  ③消去反應(yīng)④加聚反應(yīng)  ⑤氧化反應(yīng)  ⑥水解反應(yīng)
（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是
 

（3）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）丙中含有兩個(gè)-CH3在催化劑存在下1mol D與2mol H2反應(yīng)可以生成乙，D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（6）苯環(huán)上有3個(gè)或2個(gè)取代基或官能團(tuán)，且顯弱酸性的乙的同分異構(gòu)體共有
 
種，其中3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如下圖所示的簡(jiǎn)易裝置可以進(jìn)行某種氣體的制取和收集．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？
 
．
（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol?L的稀硝酸和1g銅片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，反應(yīng)開始時(shí)速度很慢，后來逐漸加快．寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）試寫出從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束，試管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：
 
．
（4）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取離水槽，將試管口向上，松開拇指，片刻后再次堵住管口，將試管再次倒置在水槽中，松開拇指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象？（用簡(jiǎn)要的文字及相應(yīng)的化學(xué)方程式表示）

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